Cloreto de potássio

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tem sido sugerido que Sylvite ser integradas a este artigo. Proposta desde outubro de 2020.

de cloreto de Potássio (também conhecido como Sylvite, KCl, ou sal de potássio) é um halogeneto de metal composto de sal de potássio e cloro. É inodoro e tem uma aparência cristalina branca ou incolor. O sólido dissolve-se facilmente na água, e as suas soluções têm um sabor salgado., Cloreto de potássio pode ser obtido a partir de antigos depósitos de Lago secos. O KCl é usado como fertilizante, em medicina, em aplicações científicas e no processamento de alimentos, onde pode ser conhecido como aditivo de número E E508.ocorre naturalmente como o mineral sylvite, e em combinação com cloreto de sódio como sylvinite.a maioria do cloreto de potássio produzido é usado para fazer fertilizante, chamado potassa, uma vez que o crescimento de muitas plantas é limitado pela disponibilidade de potássio., Os dois principais tipos de potassa são muriato de potassa (MOP, cloreto de potássio) e sulfato de potassa (SOP, sulfato de potássio). Enquanto a SOP normalmente vende a um prémio para esfregona, a grande maioria dos fertilizantes de potassa em todo o mundo é vendida como esfregona.

cloreto de Potássio, compactado, fertilizantes grau.,

Medicina

o Potássio é vital no corpo humano, e de cloreto de potássio por via oral é o meio comum para tratar de baixo potássio no sangue, embora possa também ser administrado por via intravenosa. Está na lista de Medicamentos Essenciais da Organização Mundial de saúde. A sobredosagem causa hipercaliemia que pode interromper a sinalização celular na medida em que o coração vai parar, reversivelmente no caso de algumas cirurgias cardíacas abertas.,

uso culinário

pode ser usado como um substituto de sal para os alimentos, mas devido ao seu fraco, amargo, sabor unsalty, é muitas vezes misturado com sal de mesa comum (cloreto de sódio) para melhorar o gosto para formar sal de baixo sódio. A adição de 1 ppm de taumatina reduz consideravelmente esta amargura. Queixas de amargura ou sabor químico ou metálico também são relatadas com cloreto de potássio utilizado em alimentos.

Industrial

como matéria-prima química, é usado para o fabrico de hidróxido de potássio e metal de potássio., Também é usado em medicina, injeções letais, aplicações científicas, processamento de alimentos, sabões, e como um substituto sem sódio para sal de mesa para as pessoas preocupadas com os efeitos de saúde do sódio.é utilizado como suplemento nos alimentos para animais para aumentar o número de nutrientes nos alimentos, o que, por sua vez, promove o crescimento saudável dos animais. Como vantagem adicional, sabe-se que aumenta a produção de leite.

às vezes é usado na água como um fluido de conclusão em operações de petróleo e gás natural, bem como sendo uma alternativa ao cloreto de sódio em unidades de abrandador de água doméstico.,os fabricantes de vidro utilizam a potassa granular como fluxo, reduzindo a temperatura à qual uma mistura se funde. Como o potash confere excelente clareza ao vidro, é comumente usado em óculos, vidro, Televisões e monitores de computador.

KCl é útil como uma fonte de radiação beta para a calibração do equipamento de monitorização da radiação, porque natural de potássio contém 0.0118% do isótopo 40K. Um quilograma de KCl rendimentos 16350 becquerel de radiação consiste de 89.28% beta e 10.72% de gama com 1.46083 MeV., A fim de usar fora dos materiais de prateleira precisa ser cristalizado sequencialmente usando temperatura controlada, a fim de extrair KCl, que é o objeto de pesquisa em curso.Há também um pequeno número de 511 raios gama keV da aniquilação de positrões que podem ser usados para calibrar scanners médicos.o cloreto de potássio é usado em alguns produtos de degelo que são projetados para serem mais seguros para animais de estimação e plantas, embora estes sejam inferiores na qualidade de fusão ao cloreto de cálcio . É também usado em várias marcas de água engarrafada, bem como em quantidades a granel para fins de perfuração de combustíveis fósseis.,o cloreto de potássio foi uma vez utilizado como agente extintor de incêndio, usado em Extintores Portáteis e com rodas. Conhecido como produto químico seco Super-K, era mais eficaz do que os produtos químicos secos à base de bicarbonato de sódio e era compatível com a espuma de proteína. Este agente caiu em desuso com a introdução de bicarbonato de potássio (Purple-K) produto químico seco no final da década de 1960, que era muito menos corrosivo e mais eficaz. É classificado para incêndios B E C.juntamente com cloreto de sódio e cloreto de lítio, cloreto de potássio é usado como um fluxo para a soldadura a gás de alumínio.,

cloreto de potássio é também um cristal óptico com uma ampla gama de transmissão de 210 nm a 20 µm. Embora baratos, os cristais de KCl são higroscópicos. Isto limita a sua aplicação a ambientes protegidos ou utilizações a curto prazo, como a prototipagem. Exposta ao ar livre, a óptica KCl apodrecerá. Enquanto os componentes KCl eram usados anteriormente para óptica infravermelha, ele foi inteiramente substituído por cristais muito mais resistentes, como o seleneto de zinco.

cloreto de potássio é usado como um scotofor com a designação P10 em CRTs de traços escuros, por exemplo, no Skiatron.,

execução por injeção letal

em alguns estados dos Estados Unidos, é usado para causar parada cardíaca, como a terceira droga no “coquetel de três drogas” para execuções por injeção letal.as quantidades típicas de cloreto de potássio encontradas na dieta parecem ser geralmente seguras. Em grandes quantidades, porém, o cloreto de potássio é tóxico. A DL50 de cloreto de potássio ingerido oralmente é de aproximadamente 2,5 g / kg, ou 190 gramas (6,7 oz) para uma massa corporal de 75 kg (165 lb). Em comparação, a DL50 de cloreto de sódio (sal de mesa) é de 3,75 g/kg.,

por via Intravenosa, a DL50 de cloreto de potássio é muito menor, cerca de 57,2 mg/kg para 66,7 mg/kg; este é encontrada dividindo-se a concentração letal de positivo iões de potássio (cerca de 30 a 35 mg/kg), a proporção de massa de iões de potássio cloreto de potássio (cerca de 0.52445 mg de K+/mg de KCl).

propriedades químicas

solubilidade

KCl é solúvel numa variedade de solventes polares.,

Solutions of KCl are common standards, for example for calibration of the electrical conductivity of (ionic) solutions, since KCl solutions are stable, allowing for reproducible measurements. In aqueous solution, it is essentially fully ionized into solvated K+ and Cl– ions.,

Redox e a conversão de potássio metal

Embora o potássio é mais electropositiva de sódio, KCl pode ser reduzido a metal através da reação de sódio metálico em 850 °C, porque quanto mais volátil o potássio pode ser removida por destilação (ver Le Chatelier”s princípio):

KCl(l) + Na(l) ⇌ NaCl(l) + K(g)

Este método é o principal método para a produção metalizado potássio. A eletrólise (usada para o sódio) falha por causa da alta solubilidade do potássio em KCl derretido.,

propriedades Físicas

“Levantar banana rendimentos Israelense de cloreto de potássio!”, an ad above a highway in a banana-growing district of Hekou County, Yunnan, China

The crystal structure of potassium chloride is like that of NaCl. Ele adota uma estrutura cúbica centrada no rosto. Sua constante de retículo é de aproximadamente 6,3 Å. Os cristais unem-se facilmente em três direcções.,

Some other properties are

As with other compounds containing potassium, KCl in powdered form gives a lilac flame.

Production

Sylvite

Sylvinite

Potassium chloride is extracted from minerals sylvite, carnallite, and potash., Ele também é extraído da água salgada e pode ser fabricado por cristalização a partir de solução, flotação ou separação eletrostática de minerais adequados. É um subproduto da produção de ácido nítrico a partir de nitrato de potássio e ácido clorídrico.a grande maioria do cloreto de potássio é produzido como potassa agrícola e industrial em Saskatchewan, Canadá, bem como Rússia e Bielorrússia. Saskatchewan sozinho representou mais de 25% da produção mundial de potassa em 2017.,

os métodos laboratoriais

cloreto de potássio estão disponíveis de forma barata e raramente são preparados intencionalmente em laboratório. Ele pode ser gerado pelo tratamento de hidróxido de potássio (ou outras bases de potássio) com ácido clorídrico:

KOH + HCl → KCl + H2O

Esta conversão é um ácido-base de neutralização da reacção. O sal resultante pode então ser purificado por recristalização. Outro método seria permitir que o potássio queimasse na presença de gás cloro, também uma reação muito exotérmica:

2 K + Cl2 → 2 KCl

Leitura Adicional

• “cloreto de potássio”., Portal De Informação Sobre Drogas.
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