fórmula do Cloreto de bário
o cloreto de bário é um sal inorgânico que surge devido ao processo de reação direta do bário (Ba) e do cloro (Cl). Também lhe chamamos bário muriate ou dicloreto de bário. Além disso, é um sólido de cor branca que é solúvel ao colocar dentro da água. É higroscópico e também dá uma cor ligeiramente amarela e verde para a chama. Além disso, a fórmula química do Cloreto de bário é escrita como BaCl2. Usamos sais de bário em grande quantidade no setor industrial., Nós usamos o sulfato comumente em tintas de cor branca que são particularmente para o uso externo. No entanto, o cloreto de bário é venenoso e nocivo na natureza. Vamos dar uma olhada na fórmula de cloreto de bário dada abaixo.
Fórmula e Estrutura
O cloreto de bário tem uma fórmula química i.e. BaCl2and tem uma massa molar de 208.23 g mol-1. Este sal é feito com um cátion de bário (Ba2+) e um anião cloro (Cl–). Além disso, o sal de bário também tem uma forma de desidratação que tem uma massa molar de 244,26 g mol-1.
os cristais podem ser em forma cúbica, fluorite ou forma ortorrômbica., Sua estrutura química está disponível abaixo na forma de uma imagem que está nas representações comuns que geralmente usamos para as moléculas orgânicas.
Fonte:Chemspider
Número
A ocorrência de cloreto de bário não é natural. Além disso, podemos obtê-lo facilmente através do processo de assar o barite com carvão e cloreto de cálcio.,
Preparação
Nós podemos produzir o Cloreto de bário através da realização de um 2 a etapa de reação do sulfato de bário para produzir o sulfato de bário, que reage com HCl para produzir o cloreto de bário como resultado:
BaSO4+ 4C → BaS + 4CO
BaS + 2HCl → BaCl2+ H2S
Nós podemos também produzir o cloreto de bário a partir do sulfeto de bário, que é o ácido clorídrico.
propriedades físicas
cloreto de bário é um sólido de cor branca que tem uma densidade de 3.856 g mL-1. O ponto de fusão e de ebulição do cloreto de bário são 962 °C e 1560 °C, respectivamente., É facilmente solúvel na água (H2O), metanol e é insolúvel com o etanol e o acetato de etilo. Sua chama é de cor ligeiramente amarela e verde, mas é altamente tóxica na natureza.
propriedades químicas
o cloreto de bário tem o mesmo comportamento ou algum outro sal binário do cloro. Na água (H2O), ela se decompõe para produzir:
BaCl2→ Ba2+ + 2Cl–
esta reação é também semelhante a outros sais CL binários como a NaCl e não afeta o nível de pH das soluções.,
usa
o cloreto de bário é útil na indústria de fogo de artifício, uma vez que produz UMA Chama Verde. Nós também o usamos no tratamento de sais que são produzidos pelo calor. A indústria petrolífera também utiliza cloreto de bário. Em geral, o seu nível de toxicidade limita as suas utilizações no laboratório.o cloreto de bário é extremamente tóxico por natureza. É tóxico por ingestão, inalação e pode causar danos graves nos olhos. É também tóxico para a vida aquática e para os animais aquáticos.,Pergunta: Qual é o papel do BaCl e do pH varia de 8.3 a 3.7 na estimativa da respiração microbiana do solo com o uso do método SIR?
solução
BaCl2helps na separação da NaOH reagida da NaOH não reagida através do processo de precipitação. Durante a titulação, o HCl reage com o NaOH não reagido de modo a quantificar que quantidade de CO2 foi presa pelo hidróxido porque o volume inicial e molaridade de NaOH está lá. O ponto final do processo de titulação., da cor Rosa A incolor, marca o esgotamento do NaOH não reagido.