Geometria molecular tetraédrica (Português)
grupo Principal chemistryEdit
O tetraédrica molécula de metano (CH
4)
Além de praticamente todos os compostos orgânicos saturados, a maioria dos compostos de Si, Ge e Sn são tetraédrica. Muitas vezes as moléculas tetraédricas apresentam múltiplas ligações aos ligantes exteriores, como no tetróxido de xenônio (XeO4), o íon perclorato (ClO−
4), o íon sulfato (SO2−
4), o íon fosfato (PO3−
4). Trifluoreto de tiazilo (SNF
3) é tetraédrico, apresentando uma ligação tripla enxofre-nitrogênio.,outras moléculas têm um arranjo tetraédrico de pares de elétrons em torno de um átomo central; por exemplo amônia (NH
3) com o átomo de nitrogênio cercado por três hidrogénios e um par solitário. No entanto, a classificação usual considera apenas os átomos ligados e não o par solitário, de modo que a amônia é realmente considerada como piramidal. Os ângulos H–N-H são 107°, contraídos a partir de 109.5°. Esta diferença é atribuída à influência do Par solitário que exerce uma maior influência repulsiva do que um átomo ligado.,
de metal de Transição chemistryEdit
Cálculo de ângulos de ligação de um simétrico molécula tetraédrica usando um produto escalar
a Água structureEdit
Em fase gasosa, uma única molécula de água tem um átomo de oxigênio cercado por dois hidrogénios e dois solitários, aos pares, e a H
2O a geometria é simplesmente descrito como dobrados sem considerar o nonbonded solitário pares.no entanto, na água líquida ou no gelo, os pares solitários formam ligações de hidrogênio com moléculas de água vizinhas., O arranjo mais comum de átomos de hidrogênio em torno de um oxigênio é tetraédrico com dois átomos de hidrogênio covalentemente ligados ao oxigênio e dois ligados por ligações de hidrogênio. Uma vez que as ligações de hidrogênio variam em comprimento, muitas destas moléculas de água não são simétricas e formam tetraedros irregulares transitórios entre seus quatro átomos de hidrogênio associados.