Introdução à Química
Objetivo
- Retomar o ácido de Arrhenius definição e suas limitações.um ácido de Arrhenius aumenta a concentração de íons hidrogénio (h+) numa solução aquosa, enquanto uma base de Arrhenius aumenta a concentração de íons hidróxido (OH–) numa solução aquosa.,as definições de Arrhenius de acidez e alcalinidade restringem-se a soluções aquosas e referem-se à concentração dos iões solventes.
- A definição universal de base aquosa de ácido do conceito de Arrhenius é descrita como a formação de uma molécula de água a partir de um íon de próton e hidróxido. Portanto, em reações ácido–base de Arrhenius, a reação entre um ácido e uma base é uma reação de neutralização.
Termos
- hidroniumo ião de hidrogénio hidratado (H_3O^+ ).,uma reacção ácido-base é uma reacção química que ocorre entre um ácido e uma base. Existem vários conceitos que fornecem definições alternativas para os mecanismos de reação envolvidos e sua aplicação na resolução de problemas relacionados., Apesar de várias diferenças nas definições, sua importância como diferentes métodos de análise torna-se aparente quando eles são aplicados a reações ácido-base para espécies gasosas ou líquidas, ou quando o caráter ácido ou base pode ser um pouco menos aparente.
A definição de Arrhenius de reações ácido-base, que foi concebida por Svante Arrhenius, é um desenvolvimento da teoria do hidrogênio dos ácidos. Foi usado para fornecer uma definição moderna de ácidos e bases, e seguiu-se do trabalho de Arrhenius com Friedrich Wilhelm Ostwald no estabelecimento da presença de íons em solução aquosa em 1884., Isso levou Arrhenius a receber o Prêmio Nobel de Química em 1903.um ácido de Arrhenius é uma substância que se dissocia em água para formar íons de hidrogênio (H+). Por outras palavras, um ácido aumenta a concentração de H+ iões numa solução aquosa. Esta protonação da água produz o íon hidrônio (H3O+); nos tempos modernos, H+ é usado como uma abreviação para H3O+ porque é agora conhecido que um próton bare (H+) não existe como uma espécie livre em solução aquosa.uma base de Arrhenius é uma substância que se dissocia em água para formar íons de hidróxido (OH–)., Em outras palavras, uma base aumenta a concentração de OH-ions em uma solução aquosa.
Limitações da Definição de Arrhenius
As definições de Arrhenius de acidez e alcalinidade são restritas a soluções aquosas e referem-se a concentração do solvated íons. Sob esta definição, H2SO4 puro ou HCl dissolvido em tolueno não são ácidos, apesar do fato de que ambos os ácidos Irão doar um próton para tolueno., Além disso, de acordo com a definição de Arrhenius, uma solução de amida de sódio (NaNH2) em amônia líquida não é alcalina, apesar do fato de que o íon de amida (\text{NH}_2^-) irá facilmente desprotonar amônia. Assim, a definição de Arrhenius só pode descrever ácidos e bases num ambiente aquoso.
Arrhenius Acid-Base Reaction
an Arrhenius acid-base reaction is defined as the reaction of a proton and an hydroxide ion to form water:
H^++OH^-\rightarrow H_2O
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