nitrato de Prata
nitrato de Prata Química,Propriedades,Usos, Produção
descrição
nitrato de Prata é o mais importante de prata e o composto é usado extensivamente para a fabricação de haleto de prata fotossensível material. Cristal puro de nitrato de prata é estável à luz e é facilmente reduzido a prata metálica preta na presença de matéria orgânica. A solução húmida de nitrato de Prata e de nitrato de prata pode ser facilmente sujeita a decomposição à luz., Nitrato de prata é um tipo de agente oxidante e pode causar coagulação proteica com efeito corrosivo no corpo humano. Tem uma densidade relativa de 4,35 (19/4 ℃) e um ponto de fusão de 212 ℃. Após ser aquecido a 444 ℃, pode ser decomposto em prata metálica, dióxido de nitrogênio e oxigênio. Ele pode ser aquecido e derreter em um líquido amarelo claro em um cadinho de porcelana e, em seguida, condensado em cristais brancos depois de ser frio. Se você aumentar ainda mais a temperatura, então ela é gradualmente decomposta e pode gerar vapor de óxido marrom ao mesmo tempo., Quando a corrente elétrica passa através da solução de nitrato de prata, prata metálica é depositada no eletrodo negativo. Nitrato de prata é facilmente solúvel em amônia e água, ligeiramente solúvel em álcool, insolúvel em acetona, benzeno, e quase insolúvel em ácido sulfúrico concentrado. A sua solução aquosa era ácida (pH = 5~6). Nitrato de prata, na solução aquosa de amônia, encontra glicose e formaldeído pode ser reduzido para gerar ” espelho de prata.”Zinco, cádmio, estanho, chumbo, cobre e outros metais são fáceis de substituir o Prata Metálico na solução de nitrato de prata., Nitrato de prata, quando misturado com enxofre, pode levar a explosão ao ser batido pelo martelo.nitrato de prata é um sal de prata inorgânico e pode dissociar íons de prata com esterilização, corrosão, erosão e efeito de convergência. A sua solução diluída tem um efeito antibacteriano e adstringente, enquanto a sua solução concentrada tem um efeito corrosivo. A aplicação tópica de ião prata pode ligar-se com proteína bacteriana para formar precipitado de proteína prata com efeito bactericida. Pode ser usado no tratamento da hipersensibilidade dentina, ulceração da mucosa, cáries precoces e desinfecção da cavidade.,
silver nitrate powder
Chemical Properties
It is colorless transparent orthorhombic crystal flake. É facilmente solúvel em água e amônia, solúvel em éter e glicerina, ligeiramente solúvel em etanol, mas quase insolúvel em ácido nítrico concentrado. A sua solução aquosa apresenta uma fraca acidez. nitrato de prata pode ser usado como matéria-prima do sal de prata, materiais fotográficos, conservantes e catalisadores e também usado para a prata, produção de espelhos, etc.
It can be used for analysis reagents., pode ser usado para a fabricação de filmes, filmes fotográficos de raios X e outros materiais fotossensíveis fotográficos. No campo da indústria eletrônica, pode ser usado para a fabricação de adesivos condutores, agentes de purificação de gás, bem como prata de componentes eletrônicos. Ele também pode ser usado para o material de prata da produção de espelhos e revestimento de vidro térmico, casaco de compartilhamento de tensão e luvas para o trabalho eletrônico. Ele também pode ser usado para a prata de outros ofícios. A indústria de baterias aplicou-o para a produção de bateria prata-zinco., No campo da medicina, pode ser usado para esterilização, reagente corrosivo. A indústria química diária usou-o para o fabrico de champô de cabelo tingido. Ele também pode ser aplicado à fabricação de outro catalisador de prata. pode ser usado para o revestimento sem cianeto de prata, como sendo o principal sal de prata de tiossulfato, prata de ácido clorídrico, prata de di-sulfonato de imino amônio e prata de ácido sulfosalicílico. É também a fonte do íon de prata., O teor de nitrato de prata tem um certo efeito sobre a condutividade, a propriedade de dispersão e a velocidade de sedimentação da solução de prata. A quantidade de uso geral é de cerca de 25~50 g/L.
reações
nitrato de prata pode ter reação de precipitação e reação de coordenação com uma série de reagentes. pode reagir com sulfeto de hidrogênio para formar um precipitado de Ag2S de prata negra. pode reagir com cromato de potássio, formando um precipitado vermelho-marrom Prateado Ag2CrO4.,pode reagir com hidrogenofosfato dissódico formando um precipitado amarelo de prata Ag3PO4.ele pode reagir com íon halogênio para formar haleto de prata AGX precipitado.pode reagir com álcali formando um precipitado de óxido de prata Negro-marrom.pode reagir com NH3, CN -, SCN -, S2O3, etc., para formar uma variedade de íons complexos, tais como: Ag (NH3) 2OH, Ag , -, 3-e assim por diante.pode reagir com iões oxalatos para formar iões de oxalato branco Ag2C2O4 precipitado.,nitrato de prata é um oxidante moderadamente forte que pode ser reduzido por um número de agentes redutores moderadamente fortes ou fortes para se tornar prata elementar.
Hidrazina (N2H4) e de fósforo, ácido e reduzir Ag+ para metalizado prata com a reação da equação: (1) N2H4 + 4AgNO3─ → 4Ag + N2 + 4HNO3; (2) H3PO3 + 2AgNO3 + H2O─ → 2Ag + H3PO4 + 2HNO3
A informação acima é editado pelo chemicalbook de Dai Xiongfeng., método de síntese :colocar a barra de prata no reator, adicionar água destilada primeiro, seguida pela adição de ácido nítrico concentrado para fazer com que a concentração de ácido nítrico seja de cerca de 60% a 65%. Controle a taxa de aquecimento para se certificar de que a reação não era muito feroz. Aquecer para acima de 100 ℃, manter a pressão de vapor em 0,2 MPa e ter a reação de 2~3 h. liberar o gás de óxido nítrico. O material líquido foi bombeado para um tanque de armazenamento, diluído com água destilada para uma densidade relativa de 1,6 a 1,7. Arrefecer e manter durante 10 h e filtrar para remover impurezas como o AgCl., Enviar o sobrenadante para um evaporador para ser evaporado sob pressão reduzida a cerca de pH = 1. Arrefecer, cristalizar e aplicar secagem a vácuo para obter os produtos.
Ag + 2HNO3 → AgNO3 + H2O + No2
toxicidade
é corrosivo para a pele e membranas mucosas e tem efeito de convergência. A pele, ao entrar em contato com nitrato de prata, vai ficar escura sobre a luz e é propenso a ter inflamação. Se a pele estiver contaminada por nitrato de prata, você pode usar iodo remover graze; se a pele ficar ferida após o contato, você pode embeber em água salgada para lavagem., ao trabalhar, o pessoal de produção deve usar máscaras, macacões de algodão, luvas de látex e outros equipamentos de proteção. O pessoal de produção também deve lavar roupa frequentemente. O equipamento de produção deve ser selado com a oficina a ser ventilada.nitrato de prata pode reagir com acetileno para gerar acetileno de prata. Sob condições secas, explodirá sobre um ligeiro atrito. Portanto, após a manutenção do equipamento, devemos proibir a trazer pasta de carboneto de cálcio e gás acetileno para a oficina., nitrato de prata, AgN03, é incolor, transparente, tabular, cristais rombicos que se tornam cinza ou cinza-preto na exposição à luz na presença de matter.It é inodoro com um sabor amargo,cáustico,metálico. É cáustico, e um forte agente oxidante que é solúvel em água fria, mais solúvel em água quente,glicerol,e álcool quente,ligeiramente solúvel em éter, e se decompõe em ponto de ebulição usado em filme fotográfico,prata,espelhos prateados, e como um anti-séptico., o nitrato de prata é um sólido cristalino incolor a cinzento escuro, inodoro e inodoro.
propriedades Físicas
Incolor, transparente, grande rhombohedral cristais, branco ou cristais de pequenas dimensões; o amargo, cáustica gosto metálico; inodoro; composto puro não é sensível à luz, mas de rastreamento de resíduos orgânicos de promover a redução de fotos, transformando o sal, a cinza e preto em exposição à luz; densidade 4.35 g/cm3; derrete a 212°C; decompõe-se a 440°C; muito solúvel em água, solúvel em etanol e em acetona.,
usa
a base de quase todos os halogenetos de prata fotográficos com a excepção do processo daguerreótipo, nitrato de prata é um cristal branco de folhas feitas pela dissolução do ácido initrico de prata elementar seguido de evaporação. É solúvel em água, éter e glicerina. O nitrato de prata não é sensível à luz, mas quando combinado com um material orgânico, um halogênio, ou um haleto, reduzirá de volta a um estado metálico quando exposto à luz.
usa
anti-infeccioso, tópico.
utiliza emulsões fotográficas, anti-sépticos, placas de Prata e tintas., o nitrato de prata é preparado dissolvendo o metal prata em ácido nítrico diluído. A solução evapora-se e o resíduo é aquecido a um calor vermelho maçante com ácido nítrico concentrado para decompor impurezas como o nitrato de cobre. O resíduo é então dissolvido em água, filtrado e recristalizado para obter nitrato de prata puro.
indicações
nitrato de prata, 0,1% a 0,5%, é um excelente germicida e adstringente. Sua ação germicida é devido à precipitação de proteínas bacterianas por silverions liberados. Pode causar dor se aplicada em concentrações >0.,5%.nitrato de prata é outro agente cauterizador e coagular proteína celular e tecido de granulação. Isto deve ser aplicado todos os dias durante aproximadamente 5 dias.””O nitrato de prata (AgNO3), em forma sólida ou em soluções com um teor superior a 5%, é utilizado para a sua acção cáustica; podem aplicar-se soluções de 5% a 10% às fissuras ou aos tecidos de romãosexcessivos. As varas de nitrato de prata consistem numa cabeça de nitrato de prata temperado (>94,5%) preparada por fusão do sal de prata com cloreto de sódio. São mergulhados em água e aplicados quando necessário., Descrição geral um sólido cristalino incolor ou branco que se torna negro após exposição à luz ou a material orgânico.
ar& reacções à água
solúveis em água.
perfil de reactividade
o nitrato de prata é incombustível mas, como agente oxidante, pode acelerar a queima de materiais combustíveis. Se grandes quantidades estão envolvidas em um incêndio ou o material combustível é finamente dividido, uma explosão pode resultar. A exposição prolongada ao fogo ou ao calor pode resultar numa explosão. Os óxidos de azoto tóxicos são produzidos em incêndios. Sensível à luz., As misturas com ésteres alquílicos podem explodir devido à formação de nitratos de alquilo. As misturas com fósforo, cloreto de estanho(II) ou outros agentes redutores podem reagir explosivamente . Reage com acetileno na presença de amônia para formar acetileto de prata, um poderoso detonador quando seco . A reação com álcool etílico (ou outros álcoois) pode produzir fulminato de prata, que pode explodir quando perturbado . Uma mistura íntima de nitrato de Prata e magnésio pode inflamar-se espontaneamente em contacto com uma gota de água ., Uma explosão ocorreu quando a fosfina purificada foi rapidamente passada para uma solução concentrada de nitrato de prata . Quando uma mistura de 28% de hidróxido de amónio e de solução de nitrato de prata foi tratada com uma pequena quantidade de hidróxido de sódio. Precipitado negro, nitreto de prata explodiu ao agitar-se . perigo muito irritante para a pele e tecidos. as soluções concentradas podem provocar irritação, ulceração e descoloração da pele; também causam irritação grave dos olhos. A ingestão irá produzir dor abdominal violenta e outros sintomas gastroentéricos.,
perigo de Incêndio
comportamento no fogo: aumenta a inflamabilidade dos combustíveis.
aplicações farmacêuticas
nitrato de prata (AgNO3), após o ácido salicílico, é amplamente utilizado para o tratamento de verrugas. AgNO3 é um sal solúvel em água, que precipita rapidamente como AgCl, de cor preta, quando em contato com a pele. Verrugas são causadas por um papilomavírus humano, e a maioria das mãos, pés e as áreas anogenitais são afetadas. O tratamento é baseado na destruição do tecido local, e o sal de prata é aplicado através de uma caneta cáustica para a área afetada., Nitrato de prata é altamente corrosivo e é conhecido por destruir estes tipos de crescimento de tecidos. Deve ter-se cuidado quando esta opção de tratamento é utilizada, uma vez que o AgCl resultante mancha qualquer pele ou tecido com o qual tenha estado em contacto.
perfil de segurança
um veneno humano. Veneno Experimental por ingestão, via intravenosa, subcutânea e intraperitoneal. Efeitos reprodutivos experimentais. Dados de mutação humana relatados. Irritante para os olhos. Uma poderosa cáustica e irritante para a pele, olhos e membranas mucosas. A deglutição pode causar gastroenterite grave que pode ser fatal., Carcinogénio questionável com dados tumorigénicos experimentais. Um oxidante poderoso. Incompatível com acetileno, acetylides, álcalis, de alumínio, sais de antimônio, arsênico, arsenites, brometos, carbono, carbonatos, cloretos, ClF3, chlorosulfuric ácido, cobre, creosoto, etanol, sais ferrosos, hypophosphites, iodetos, Mg pó com H20, morphme sais, NH3, com KOH a ceder preto Ag3N, óleos, PH3, fosfatos, phosphonium iodeto, fósforo, plásticos, enxofre, ácido tânico, tartrates, thiocyanates, vegetais, decocções e extratos, zinco com NH3 com KOH., Quando aquecido para decompor emite fumos tóxicos de NOx. Ver também compostos de Prata e nitratos
exposição potencial
nitrato de prata é usado em fotografia, Revestimento de prata; como um anti-séptico; em reações químicas; e fabricação de espelhos; como material de base na produção de outros compostos de prata.
expedição
UN1493 nitrato de prata, Classe de perigo: 5.1; rótulos: 5.1-oxidante. a solubilidade de AgNO3 em água é 992g/100 ml a 100o e 122g/100 ml a 0o)., Foi também purificada por cristalização a partir de água de condutividade quente por adição lenta de EtOH recentemente destilado. Cuidado: evitar o uso de EtOH para lavar o precipitado; e evitar concentrar o filtrado para obter novas culturas de AgNO3 devido ao risco de explosão (como foi relatado para nós) causada pela presença de fulminato de prata. Ao utilizar EtOH na purificação, o aparelho deve ser envolto num escudo protector forte., Antes de ser utilizado como padrão em análise volumétrica, o AgNO3 de Qualidade Analítica do reagente deve ser finamente pulverizado, seco a 120o durante 2 horas e depois arrefecido num exsicador. A recuperação de resíduos de prata como AgNO3 pode ser alcançada por lavagem com água quente e adicionando 16M HNO3 para dissolver o sólido. Filtrar isto através de lã de vidro e concentrar o filtrado em um banho de vapor até que a precipitação comece. Arrefecer a solução num banho de gelo e filtrar o AgNO3 precipitado. Seca-a a 120o durante 2 horas, depois arrefece-a num dessecador no vácuo. Guarde-o sobre P2O5 num vácuo no escuro., Evitar o contacto com as mãos devido à formação de manchas pretas. incompatibilidades
um oxidante forte. Reage violentamente com materiais combustíveis e redutores. Reage com acetileno formando um explosivo sensível ao choque. Reage com álcalis, sais de antimónio; amoníaco, arsenitos, brometos, carbonatos, cloretos, iodetos, peróxido de hidrogénio; tiocianatos, sais ferrosos; óleos, hipofosfitos, sais de morfina; creosoto, fosfatos, ácido tânico; tartaratos, halogenetos, extractos vegetais e outros. Ataca algumas formas de plástico, borracha e revestimentos.