SF4 Geometria Molecular, Estrutura de Lewis, e de Polaridade – Explicou
o que precisa saber algumas propriedades básicas de um determinado composto e sua estrutura de Lewis para compreender a sua geometria molecular, polaridade, e de outras propriedades. SF4 é uma fórmula química para Tetrafluoreto de enxofre. É um gás corrosivo incolor que é usado na síntese de vários compostos organofluorínicos. SF4 é um composto bastante perigoso, mas é amplamente utilizado em empresas químicas e farmacêuticas.,id=”648b4e94b5″>
Para entender esta molécula de propriedades, tais como a sua reatividade, polaridade, e mais, é preciso saber o SF4 estrutura de Lewis em primeiro lugar.,
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SF4 Geometria Molecular
por Isso, é fácil entender a geometria molecular de uma dada molécula usando a fórmula molecular ou modelo VSEPR. Uma fórmula molecular ajuda a conhecer o número exato e o tipo de átomos presentes no composto dado. Aqui há um átomo de enxofre e quatro átomos de flúor no composto, o que o torna semelhante à Fórmula molecular de AX4E.
moléculas com uma fórmula molecular de AX4E têm geometria molecular trigonal bipiramidal., Aqui dois átomos de flúor formando ligações com o átomo de enxofre estão nas posições equatoriais, e os outros dois estão nas posições axiais. Como há um único par no átomo central, ele repele o par de ligações de elétrons, que altera a forma um pouco e faz com que pareça uma serra-se. Os elétrons seguem este padrão de arranjo seguindo a regra VSEPR para minimizar as forças de repulsão entre os pares solitários de elétrons para maximizar a estabilidade da molécula.
portanto, SF4 tem uma geometria molecular trigonal bipiramidal.,
SF4 Lewis Structure
Lewis structure is a pictorial representation of the bonds and valence electrons in the molecule. As ligações formadas entre dois átomos são representadas usando linhas, enquanto os elétrons de Valência que não formam quaisquer ligações são mostrados por pontos. Os elétrons de Valência que participam na formação de ligações são chamados pares de ligações de elétrons, enquanto os elétrons que não participam ou formam quaisquer ligações são chamados pares não ligantes de elétrons ou pares solitários.,
E para desenhar a estrutura de Lewis do SF4, primeiro precisamos saber o número total de elétrons de valência nesta molécula. como se pode ver, há um átomo de enxofre neste composto e quatro átomos de flúor. Para conhecer o total de elétrons de Valência deste composto, precisamos conhecer os elétrons de valência de ambos os átomos individualmente.,
- elétrons de Valência de Enxofre: 6
- elétrons de Valência de Flúor: 4* (7)
( como há quatro átomos de flúor, temos de considerar elétrons de valência de todos os átomos)
número Total de elétrons de valência no SF4 = número de elétrons de valência em enxofre + número de elétrons de valência em flúor
= 6 + 28
= 34 elétrons de valência
Agora que sabemos que o número total de elétrons de valência, seria fácil para nós entender o bond de formação entre os átomos e o perfeito arranjo da molécula muito.,
enxofre será o átomo central desta molécula, uma vez que é o menos eletronegativo, com quatro átomos de flúor formando ligações nos lados deste átomo central. Cada átomo de flúor formará uma ligação com o átomo central, o que significa que haverá quatro ligações na estrutura molecular usando até quatro elétrons de valência de átomos de flúor e 4 elétrons do átomo de enxofre. Então agora, oito elétrons de Valência são usados, reduzindo o número de elétrons de valência de 34 para 24. Todos os átomos de flúor têm seis elétrons de Valência, e o átomo central tem dois elétrons de Valência.,
desenhar linhas entre S E F para mostrar ligações e para pares solitários de electrões, usar pontos. Cada átomo de flúor terá três pares de 6 elétrons de Valência ( mostrados como pontos) no átomo, juntamente com uma ligação com enxofre. Em contraste, o átomo central terá dois elétrons de Valência e quatro ligações.
portanto, o átomo central, enxofre, terá um único par de elétrons e quatro pares de ligações de elétrons na estrutura de Lewis do SF4. Ao mesmo tempo, cada átomo de flúor terá três pares solitários.o SF4 é polar?, uma vez que conhecemos a estrutura de Lewis e a geometria molecular do composto dado, torna-se mais fácil descrever a polaridade da molécula. Aqui, um par solitário no átomo de enxofre central e quatro pares de elétrons de ligação leva à distribuição assimétrica de elétrons no átomo central.
também, como a forma da molécula é como uma serra, dois átomos de flúor podem cancelar o momento dipolar um do outro, mas os outros dois não podem devido ao arranjo dos elétrons., E como os átomos de flúor são mais eletronegativos do que o átomo de enxofre, resulta em distribuição desigual da carga. Por isso, o momento dipolar não é cancelado, o que torna a molécula polar. Então, sim, SF4 é polar.
SF4 Hibridização
Para saber a hibridação do SF4 molécula, vamos primeiro olhar para as regiões de densidade de elétrons para o átomo central.
enxofre tem quatro pares de ligações de elétrons e um par solitário, fazendo com que seu número total de regiões para densidade de elétrons 5., Portanto, o átomo de enxofre usa cinco orbitais hibridizados, um orbital de 3s, três orbitais de 3p e um orbital 3d. Este arranjo de elétrons em torno do átomo e orbitais hibridizados leva à hibridização sp3d. Pode-se também usar o número estérico para conhecer a hibridação; aqui, o número estérico é 5 para o átomo de enxofre.
assim SF4 tem hibridização sp3d.
SF4 ângulos de ligação e forma
o átomo de enxofre central forma quatro ligações com os átomos de flúor vizinhos e tem um único par de electrões., Os átomos de flúor nas posições equatoriais têm os ângulos de ligação de 102 graus, e os axiais têm 173 graus, que são um pouco diferentes da geometria molecular bipiramidal trigonal levando a uma forma de serra-ver.
o par solitário no átomo central leva à mudança nos ângulos de ligação de 120 graus para 102 graus para átomos de flúor equatorial e 173 graus em vez de 180 graus para átomos de flúor axial.,
considerações Finais
Para concluir todas as propriedades, podemos dizer que,
- Enxofre Tetrafluoride tem 34 elétrons de valência, de que forma quatro ligações covalentes e um solitário par de elétrons no átomo central em sua estrutura de Lewis.existem três pares isolados em cada átomo de flúor.
- tem uma geometria molecular da fórmula AX4E; forma uma forma de serra e tem uma geometria molecular trigonal bipiramidal.
- SF4 tem hibridização sp3d e é de natureza polar.