Introducere în Chimie
Obiectiv de Învățare
- Amintiți-Arrhenius acid definiție și limitările sale.
puncte cheie
- un acid Arrhenius crește concentrația ionilor de hidrogen (H+) într– o soluție apoasă, în timp ce o bază Arrhenius crește concentrația ionilor de hidroxid (OH -) într-o soluție apoasă.,
- definițiile Arrhenius ale acidității și alcalinității sunt limitate la soluții apoase și se referă la concentrația ionilor de solvent.
- definiția universală acid–bază apoasă a conceptului Arrhenius este descrisă ca formarea unei molecule de apă dintr-un ion de proton și hidroxid. Prin urmare, în reacțiile acido–bazice Arrhenius, reacția dintre un acid și o bază este o reacție de neutralizare.
Termeni
- hidroniulion hidrogen hidratat ( H_3O^+ ).,
- aciditya măsura în general concentrația de ioni de hidrogen în soluție
- alkalinitya măsura în general concentrația de ioni de hidroxid în soluție
Arrhenius Definiție
O reacție acido-bazic este o reacție chimică care are loc între un acid și o bază. Există mai multe concepte care oferă definiții alternative pentru mecanismele de reacție implicate și aplicarea lor în rezolvarea problemelor conexe., În ciuda mai multor diferențe în definiții, importanța lor ca metode diferite de analiză devine evidentă atunci când sunt aplicate reacțiilor acido-bazice pentru speciile gazoase sau lichide sau când caracterul acid sau bazic poate fi oarecum mai puțin evident.definiția Arrhenius a reacțiilor acido-bazice, care a fost concepută de Svante Arrhenius, este o dezvoltare a teoriei hidrogenului acizilor. Acesta a fost folosit pentru a oferi o definiție modernă de acizi și baze, și a urmat din munca lui Arrhenius cu Friedrich Wilhelm Ostwald în stabilirea prezenței ionilor în soluție apoasă în 1884., Acest lucru a dus la Arrhenius a primit Premiul Nobel pentru Chimie în 1903.
așa cum este definit de Arrhenius:
- un acid Arrhenius este o substanță care se disociază în apă pentru a forma ioni de hidrogen (H+). Cu alte cuvinte, un acid crește concentrația ionilor H+ într-o soluție apoasă. Această protonare a apei produce ionul de hidroniu (H3O+); în timpurile moderne, H+ este folosit ca o prescurtare pentru H3O+, deoarece acum se știe că un proton gol (H+) nu există ca specie liberă în soluție apoasă.
- o bază Arrhenius este o substanță care disociază în apă pentru a forma ioni de hidroxid (OH–)., Cu alte cuvinte, o bază crește concentrația de ioni OH într– o soluție apoasă.
limitări ale definiției Arrhenius
definițiile Arrhenius ale acidității și alcalinității sunt limitate la soluții apoase și se referă la concentrația ionilor solvați. Conform acestei definiții, H2SO4 pur sau HCl dizolvat în toluen nu sunt acide, în ciuda faptului că ambii acizi vor dona un proton toluenului., În plus, sub definiția Arrhenius, o soluție de amidă de sodiu (NaNH2) în amoniac lichid nu este alcalină, în ciuda faptului că ionul de amidă (\text{nh}_2^-) va deprotona ușor amoniacul. Astfel, definiția Arrhenius poate descrie numai acizi și baze într-un mediu apos.o reacție acido-bazică Arrhenius este definită ca reacția unui proton și a unui ion de hidroxid pentru a forma apă:
H^++OH^-\rightarrow H_2O
astfel, o reacție de bază acidă Arrhenius este pur și simplu o reacție de neutralizare.,