SF4 Geometrie Moleculară, Structura Lewis, și Polaritate – a Explicat
trebuie să știți câteva proprietăți de bază de date compus și structura Lewis a înțelege geometrie moleculară, polaritatea, și alte astfel de proprietăți. SF4 este o formulă chimică pentru Tetrafluorură de sulf. Este un gaz coroziv incolor care este utilizat în sinteza mai multor compuși organofluorinici. SF4 este un compus destul de periculos, dar este utilizat pe scară largă în companiile chimice și farmaceutice.,id=”648b4e94b5″>
Pentru a înțelege această moleculă de proprietăți, cum ar fi reactivitatea, polaritatea, și mai mult, trebuie să se știe SF4 structura Lewis prima.,
Continut
SF4 Geometrie Moleculară
este ușor de înțeles de geometrie moleculară de o anumită moleculă folosind formula moleculară sau modelul VSEPR. O formulă moleculară ajută la cunoașterea numărului și tipului exact de atomi prezenți în compusul dat. Aici există un atom de sulf și patru atomi de fluor din compusul, ceea ce face similar cu formula moleculară AX4E.
Molecule având o formula moleculară a AX4E au trigonal in unitati geometrie moleculară., Aici doi atomi de fluor care formează legături cu atomul de sulf se află pe pozițiile ecuatoriale, iar ceilalți doi se află pe pozițiile axiale. Deoarece există o singură pereche pe atomul central, aceasta respinge perechea de electroni care leagă, ceea ce modifică puțin forma și o face să pară ca un ferăstrău. Electronii urmează acest model de aranjament urmând regula VSEPR pentru a minimiza forțele de repulsie dintre perechile singure de electroni pentru a maximiza stabilitatea moleculei. prin urmare, SF4 are o geometrie moleculară bipiramidală trigonală.,
SF4 Structura Lewis
structura Lewis este o reprezentare grafică a obligațiunilor și electronii de valență în moleculă. Legăturile formate între doi atomi sunt reprezentate folosind linii, în timp ce electronii de valență care nu formează legături sunt arătați prin puncte. Electronii de valență care participă la formarea legăturilor se numesc perechi de electroni de legătură, în timp ce electronii care nu participă sau nu formează legături se numesc perechi de electroni sau perechi singure.,și pentru a desena structura Lewis a SF4, trebuie mai întâi să cunoaștem numărul total de electroni de valență din această moleculă. după cum se poate vedea probabil, există un atom de sulf în acest compus și patru atomi de fluor. Pentru a cunoaște electronii de valență totală ai acestui compus, trebuie să cunoaștem individual electronii de valență ai ambilor atomi.,
- electroni de Valență de Sulf: 6
- electroni de Valență de Fluor: 4* (7)
( ca acolo sunt patru atomi de fluor, trebuie să ia în considerare electroni de valență tuturor atomilor)
numărul Total de electroni de valență în SF4 = numărul de electroni de valență în sulf + numărul de electroni de valență în fluor
= 6 + 28
= 34 electroni de valență
Acum, că știm numărul total de electroni de valență, ar deveni mai ușor pentru noi să înțelegem formarea de legături între atomi și amenajarea completa a moleculei de asemenea., sulful va fi atomul central din această moleculă, deoarece este cel mai puțin electronegativ, cu patru atomi de fluor care formează legături pe laturile acestui atom central. Fiecare atom de fluor va forma o legătură cu atomul central, ceea ce înseamnă că vor exista patru legături în structura moleculei folosind patru electroni de valență ai atomilor de fluor și 4 electroni ai atomului de sulf. Deci, acum, opt electroni de valență sunt utilizați, reducând numărul de electroni de valență de la 34 la 24. Toți atomii de fluor au șase electroni de valență, iar atomul central are doi electroni de valență.,
Desenați linii între S și F pentru a afișa legături, iar pentru perechile de electroni singuri, utilizați puncte. Fiecare atom de fluor va avea trei perechi de electroni de valență 6 (arătați ca puncte) pe atom, împreună cu o legătură cu sulful. În schimb, atomul central va avea doi electroni de valență și patru legături.prin urmare, atomul central, sulful, va avea o singură pereche de electroni și patru perechi de electroni în structura Lewis a SF4. În același timp, fiecare atom de fluor va avea trei perechi singure.
este SF4 polar?, odată ce cunoaștem structura Lewis și geometria moleculară a compusului dat, devine mai ușor să descriem polaritatea moleculei. Aici, o pereche singură pe atomul central de sulf și patru perechi de electroni de legătură conduc la distribuția asimetrică a electronilor pe atomul central.
De asemenea, deoarece forma moleculei este ca un ferăstrău, doi atomi de fluor pot anula momentul dipolului reciproc, dar ceilalți doi nu pot datorită aranjamentului electronilor., Și cum atomii de fluor sunt mai electronegativi decât atomul de sulf, rezultă o distribuție inegală a încărcăturii. Prin urmare, momentul dipolului nu este anulat, ceea ce face ca molecula să fie polară. Deci da, SF4 este polar.
SF4 Hibridizare
Să știi hibridizare de SF4 moleculă, să ne uităm mai întâi la regiunile de densitate de electroni pentru centrale atomice. sulful are patru perechi de electroni și o singură pereche, ceea ce face numărul total de regiuni pentru densitatea electronilor 5., Prin urmare, atomul de sulf utilizează cinci orbitali hibridizați, un orbital 3S, trei orbitali 3P și un orbital 3D. Acest aranjament de electroni în jurul atomului și orbitalii hibridizați duce la hibridizarea sp3d. Se poate folosi, de asemenea, numărul steric pentru a cunoaște hibridizarea; aici, numărul steric este 5 pentru atomul de sulf. astfel, SF4 are hibridizare sp3d. atomul central de sulf formează patru legături cu atomii de fluor vecini și are o singură pereche de electroni., Atomii de fluor pe poziții ecuatoriale au unghiurile de legătură de 102 de grade, iar cele axiale au 173 de grade, care sunt un pic diferite decât trigonal in unitati geometrie moleculară duce să o vezi-a văzut forma. perechea singuratică de pe atomul central duce la schimbarea unghiurilor de legătură de la 120 de grade la 102 grade pentru atomii ecuatoriali de fluor și 173 de grade în loc de 180 de grade pentru atomii axiali de fluor.,pentru a încheia toate proprietățile putem spune că,
- Tetrafluorura de sulf are 34 de electroni de valență, din care formează patru legături covalente și o singură pereche de electroni pe atomul central în structura sa Lewis.
- există trei perechi singure pe fiecare atom de fluor.
- are o geometrie moleculară a formulei AX4E; formează o formă de ferăstrău și are o geometrie moleculară bipiramidală trigonală.
- SF4 are hibridizare sp3d și este polar în natură.