Tetraedrice geometrie moleculară
Principalul grup chemistryEdit
tetraedrale molecula de metan (CH
4)
în Afară de, practic, toate saturate de compuși organici, cel mai compușii de Si, Ge, și Sn sunt tetraedrice. De multe ori tetraedrice molecule sunt dotate cu mai multe lipire la exterior liganzi, ca într-xenon tetraoxidul (XeO4), perclorat ion (ClO−
4), sulfat de ion (SO2
4), fosfat ion (PO3−
4). Trifluorura de tiazil (SNF
3) este tetraedrică, cu o legătură triplă sulf-azot.,alte molecule au un aranjament tetraedric de perechi de electroni în jurul unui atom central; de exemplu amoniacul (nh
3) cu atomul de azot înconjurat de trei hidrogeni și o pereche singură. Cu toate acestea, clasificarea obișnuită ia în considerare numai atomii legați și nu perechea singură, astfel încât amoniacul este de fapt considerat piramidal. Unghiurile H–N-H sunt de 107°, contractate de la 109,5°. Această diferență este atribuită influenței perechii singuratice care exercită o influență mai respingătoare decât un atom legat.,
ai metalelor de Tranziție chemistryEdit
Calcularea unghiurilor de legatura dintre un simetrice tetraedrice moleculă folosind un produs scalar
Apa structurămodificare
În faza de gaz, o singură moleculă de apă are un atom de oxigen, înconjurat de două molecule de hidrogen și două singuratic perechi, și H
2O geometrie este pur și simplu descris ca fiind îndoit fără a lua în considerare nonbonded singuratic perechi.cu toate acestea, în apă lichidă sau în gheață, perechile singure formează legături de hidrogen cu moleculele de apă vecine., Cel mai comun aranjament al atomilor de hidrogen în jurul unui oxigen este tetraedric cu doi atomi de hidrogen legați covalent de oxigen și doi atașați de legături de hidrogen. Deoarece legăturile de hidrogen variază în lungime, multe dintre aceste molecule de apă nu sunt simetrice și formează tetraedre neregulate tranzitorii între cei patru atomi de hidrogen asociați.