Bariumkloridformel

bariumkloriden är ett oorganiskt salt som uppstår på grund av processen med direkt reaktion av barium (Ba) och klor (Cl). Vi kallar det också bariummuriat eller bariumdiklorid. Dessutom är det en vit färg fast som är löslig när du sätter inuti vattnet. Det är hygroskopiskt och ger också en liten gul och grön färg till flamman. Dessutom skrivs den kemiska formeln för bariumklorid som BaCl2. Vi använder bariumsalter i en stor mängd inom industrisektorn., Vi använder sulfatet vanligen i vita färgfärger som är särskilt för utomhusbruk. Bariumklorid är dock giftigt och skadligt i naturen. Låt oss ta en titt på Bariumkloridformeln nedan.

formel och struktur

bariumkloriden har en kemisk formel dvs Bacl2och den har en Molmassa av 208.23 g mol-1. Detta salt är tillverkat med en bariumkatjon (Ba2+) och en kloranjon (Cl–). Dessutom har bariumsaltet också en dehydreringsform som har en Molmassa på 244.26 g mol-1.

kristallerna kan vara i kubisk form, fluorit eller orthorhombic form., Dess kemiska struktur finns nedan i form av en bild som finns i de gemensamma representationer som vi i allmänhet använder för de organiska molekylerna.

förekomst

förekomsten av bariumklorid är inte naturlig. Dessutom kan vi enkelt få det genom att rosta bariten med kol och kalciumklorid.,

beredning

Vi kan producera bariumklorid genom att genomföra en 2-stegsreaktion från bariumsulfat för att producera bariumsulfat som reagerar med HCl för att producera bariumklorid som ett resultat:

BaSO4 + 4c → BaS + 4CO

BaS + 2HCl → BaCl2 + H2S

Vi kan också producera bariumklorid från bariumsulfid som är saltsyra.

fysikaliska egenskaper

bariumklorid är en vit färg fast ämne som har en densitet av 3,856 g mL-1. Smältningen och kokpunkterna för bariumkloriden är 962 °C respektive 1560 °C., Det är lättlösligt i vattnet (H2O), metanol och är olösligt med etanol och etylacetat. Dess flamma är av svagt gul och grön färg men det är mycket giftigt i naturen.

kemiska egenskaper

bariumkloriden har samma beteende eller något annat binärt salt av klor. I vatten (H2O) sönderdelas det för att producera:

BaCl2→ Ba2+ + 2CL–

denna reaktion liknar också andra binära CL-salter som NaCl och påverkar inte lösningarnas pH-nivå.,

använder

bariumkloriden är användbar i fyrverkeriindustrin eftersom den producerar en grön flamma. Vi använder det också vid behandling av salter som produceras av värme. Petroleumindustrin använder också bariumklorid. I allmänhet begränsar dess toxicitetsnivå dess användning i laboratoriet.

hälsoeffekter och säkerhetsrisker

bariumkloriden är extremt giftig till sin natur. Det är giftigt vid intag, inandning och kan orsaka allvarliga skador på ögonen. Det är också giftigt för vattenlevande organismer och vattenlevande djur.,

löst exempel för dig

fråga: Vilken roll BaCl och pH varierar från 8.3 till 3.7 för att uppskatta Mark mikrobiell andning med hjälp av SIR-metoden?

lösning

Bacl2hjälper till att separera den reagerade NaOH från den oreagerade NaOH genom utfällningsprocessen. Under titreringen reagerar HCl med den oreagerade NaOH för att kvantifiera vilken mängd Co2var fångad av hydroxiden eftersom naohs ursprungliga volym och molaritet är där. Titreringsprocessens slutpunkt, dvs., från den rosa färgen till färglös markerar utarmningen av den oreagerade NaOH.

---