Kaliumklorid

den här artikeln behöver ytterligare citeringar för verifiering. Vänligen bidra till att förbättra denna artikel genom att lägga citat till tillförlitliga källor. Oskyddat material kan ifrågasättas och avlägsnas., Hitta källor: ”kaliumklorid – – Nyheter * tidningar * böcker * forskare * JSTOR (januari 2021) (lär dig hur och när du ska ta bort det här mallmeddelandet)

det har föreslagits att Sylvite ska slås samman i den här artikeln. (Diskutera) föreslagen sedan oktober 2020.

kaliumklorid (även känd som Sylvite, KCl eller kaliumsalt) är en Metallhalogen salt som består av kalium och klor. Det är luktfritt och har ett vitt eller färglöst glasögonskristallutseende. Det fasta ämnet löses lätt i vatten, och dess lösningar har en saltliknande smak., Kaliumklorid kan erhållas från gamla torkade sjöavlagringar. KCl används som gödningsmedel, i medicin, i vetenskapliga tillämpningar och i livsmedelsförädling, där det kan kallas E-nummer additiv E508.

det förekommer naturligt som mineral sylvite, och i kombination med natriumklorid som sylvinit.

använder

gödselmedel

majoriteten av den producerade kaliumkloriden används för att göra gödningsmedel, kallad potash, eftersom tillväxten av många växter begränsas av kaliumtillgänglighet., De två huvudtyperna av potash är muriat av potash (MOP, kaliumklorid) och sulfat av potash (SOP, kaliumsulfat). Medan SOP vanligtvis säljer på en premie till mopp, säljs den stora majoriteten av potashgödsel över hela världen som MOP.

kaliumklorid, kompakterad, gödningsmedel.,

medicinsk användning

kalium är avgörande i människokroppen, och kaliumklorid genom munnen är det vanliga sättet att behandla lågt blodkalium, även om det också kan ges intravenöst. Det finns på Världshälsoorganisationens lista över viktiga läkemedel. Överdosering orsakar hyperkalemi som kan störa cellsignalering i den utsträckning att hjärtat kommer att sluta, reversibelt vid vissa öppna hjärtoperationer.,

kulinarisk användning

den kan användas som saltsubstitut för mat, men på grund av sin svaga, bittra, osaltiga smak blandas den ofta med vanligt bordsalt (natriumklorid) för att förbättra smaken för att bilda lågt natriumsalt. Tillsatsen av 1 ppm thaumatin minskar avsevärt denna bitterhet. Klagomål av bitterhet eller kemisk eller metallisk smak rapporteras också med kaliumklorid som används i mat.

industriell

som kemisk råvara används den för tillverkning av kaliumhydroxid och kaliummetall., Det används också i medicin, dödliga injektioner, vetenskapliga tillämpningar, livsmedelsförädling, tvål och som en natriumfri ersättning för bordsalt för personer som är oroade över hälsoeffekterna av natrium.

det används som ett tillägg i djurfoder för att öka antalet näringsämnen i fodret, vilket i sin tur främjar hälsosam tillväxt hos djur. Som en extra fördel är det känt att öka mjölkproduktionen.

det används ibland i vatten som färdigställningsvätska i petroleum-och naturgasoperationer, samt som ett alternativ till natriumklorid i hushållsavhärdare.,

glastillverkare använder granulär potash som ett flöde och sänker temperaturen vid vilken en blandning smälter. Eftersom potash ger utmärkt klarhet till glas, används det ofta i glasögon, glasvaror, TV-apparater och datorskärmar.

KCl är användbart som en betastrålningskälla för kalibrering av strålningsövervakningsutrustning, eftersom naturligt kalium innehåller 0,0118% av isotopen 40K. ett kilo KCl ger 16350 becquerels av strålning bestående av 89,28% beta och 10.72% gamma med 1.46083 MeV., För att kunna använda av hyllmaterialet måste det kristalliseras sekventiellt med kontrollerad temperatur för att extrahera KCl, vilket är föremål för pågående forskning.Det finns också ett litet antal 511 keV gammastrålar från positron förintelse som kan användas för att kalibrera medicinska skannrar.

kaliumklorid används i vissa avisningsprodukter som är utformade för att vara säkrare för husdjur och växter, även om dessa är sämre i smältkvalitet till kalciumklorid . Det används också i olika märken av flaskvatten, liksom i bulkmängder för fossilbränsleborrning.,

kaliumklorid användes en gång som brandsläckningsmedel, som användes i bärbara och hjulförsedda brandsläckare. Känd som Super – K torrkemikalie var det effektivare än natriumbikarbonatbaserade torra kemikalier och var kompatibel med proteinskum. Detta medel föll i favör med införandet av kaliumbikarbonat (lila-K) torrkemikalie i slutet av 1960-talet, vilket var mycket mindre frätande och effektivare. Den är klassad för B och C bränder.

tillsammans med natriumklorid och litiumklorid används kaliumklorid som ett flöde för gassvetsning av aluminium.,

kaliumklorid är också en optisk kristall med ett brett överföringsområde från 210 nm till 20 µm. Medan billiga, KCl kristaller är hygroskopiska. Detta begränsar dess tillämpning till skyddade miljöer eller kortsiktiga användningsområden såsom prototyper. Utsatt för fri luft kommer KCl-optiken att ”ruttna”. Medan KCl-komponenter tidigare användes för infraröd optik, har den helt ersatts av mycket hårdare kristaller som zinkselenid.

kaliumklorid används som en scotophor med beteckningen P10 i mörka spår Crt, till exempel i Skiatron.,

exekvering genom dödlig injektion

i några stater i USA används den för att orsaka hjärtstillestånd, som det tredje läkemedlet i ”three drug cocktail” för avrättningar genom dödlig injektion.

biverkningar

de typiska mängder kaliumklorid som finns i kosten verkar vara generellt säkra. I större mängder är kaliumklorid emellertid giftigt. LD50 av oralt intagen kaliumklorid är ungefär 2,5 g / kg, eller 190 gram (6.7 oz) för en kroppsvikt på 75 kg (165 lb). I jämförelse är LD50 natriumklorid (bordsalt) 3,75 g/kg.,

intravenöst är LD50 av kaliumklorid mycket mindre, vid ca 57,2 mg / kg till 66,7 mg / kg; detta finns genom att dividera den dödliga koncentrationen av positiva kaliumjoner (ca 30 till 35 mg/kg) med andelen av kaliumjoner i kaliumklorid (ca 0,52445 mg K+/mg KCl).

kemiska egenskaper

löslighet

KCl är lösligt i en mängd olika polära lösningsmedel.,

Solutions of KCl are common standards, for example for calibration of the electrical conductivity of (ionic) solutions, since KCl solutions are stable, allowing for reproducible measurements. In aqueous solution, it is essentially fully ionized into solvated K+ and Cl– ions.,

Redox och omvandlingen till kaliummetall

även om kalium är mer elektropositivt än natrium, kan KCl reduceras till metallen genom reaktion med metalliskt natrium vid 850 ° C eftersom mer flyktiga kalium kan avlägsnas genom destillation (se Le Chatelier”s principle):

KCl (l) + Na(l) NaCl(l) + K(g)

denna metod är den huvudsakliga metoden för framställning av metalliskt kalium. Elektrolys (används för natrium) misslyckas på grund av den höga lösligheten av kalium i smält KCl.,

fysiska egenskaper

”höja bananavkastningen med Israelisk kaliumklorid!”, en annons ovanför en motorväg i ett bananodlande distrikt i Hekou County, Yunnan, Kina

kristallstrukturen av kaliumklorid är som NaCl. Det antar en ansiktscentrerad kubisk struktur. Dess gitterkonstant är ungefär 6,3 Å. Kristaller klyver lätt i tre riktningar.,

Some other properties are

As with other compounds containing potassium, KCl in powdered form gives a lilac flame.

Production

Sylvite

Sylvinite

Potassium chloride is extracted from minerals sylvite, carnallite, and potash., Det extraheras också från saltvatten och kan tillverkas genom kristallisering från lösning, flotation eller elektrostatisk separation från lämpliga mineraler. Det är en biprodukt av produktionen av salpetersyra från kaliumnitrat och saltsyra.

den stora majoriteten av kaliumklorid produceras som jordbruks-och industriell kvalitet potash i Saskatchewan, Kanada, liksom Ryssland och Vitryssland. Saskatchewan ensam stod för över 25% av världens”s potash produktion i 2017.,

laboratoriemetoder

kaliumklorid är billigt tillgängligt och bereds sällan avsiktligt i laboratoriet. Det kan genereras genom behandling av kaliumhydroxid (eller andra kaliumbaser) med saltsyra:

KOH + HCl → KCl + H2O

denna omvandling är en syrabasneutraliseringsreaktion. Det resulterande saltet kan sedan renas genom omkristallisering. En annan metod skulle vara att tillåta kalium att brinna i närvaro av klorgas, också en mycket exoterm reaktion:

2 K + Cl2 → 2 KCl

Ytterligare läsning

• ”kaliumklorid”., Informationsportal För Droger. AMERIKANSKA National Library of Medicine.