SF4 molekylär geometri, Lewis struktur och polaritet – förklarade
man behöver veta några grundläggande egenskaper hos den givna föreningen och dess Lewis struktur för att förstå dess molekylära geometri, polaritet och andra sådana egenskaper. SF4 är en kemisk formel för Svaveltetrafluorid. Det är en färglös frätande gas som används vid syntesen av flera organofluorinföreningar. SF4 är en ganska farlig förening men används ofta i kemiska och farmaceutiska företag.,id=”648b4e94b5″>
för att förstå denna molekyl egenskaper, såsom dess reaktivitet, polaritet, och mer, måste man känna till de egenskaper hos molekylen.SF4 Lewis struktur först.,
innehåll
SF4 molekylär geometri
det är lätt att förstå molekylär geometri hos en given molekyl genom att använda molekylformeln eller VSEPR-modellen. En molekylformel hjälper till att känna till det exakta antalet och typen av atomer som finns i den givna föreningen. Här finns en svavelatom och fyra fluoratomer i föreningen, vilket gör att det liknar molekylformeln för AX4E.
Molekyler med en molekylformel av AX4E har trigonal bipyramidal molekylär geometri., Här finns två fluoratomer som bildar bindningar med svavelatomen på ekvatorialpositionerna, och de andra två är på axiella positioner. Eftersom det finns ett ensamstående par på den centrala atomen, avstöter det bindningsparet av elektroner, vilket tweaks formen lite och gör att det verkar som en sågsåg. Elektronerna följer detta mönster av arrangemang efter VSEPR-regeln för att minimera repulsionskrafterna mellan de ensamma paren av elektroner för att maximera molekylens stabilitet.
därför har SF4 en trigonal bipyramidal molekylär geometri.,
SF4 Lewis struktur
Lewis struktur är en bildrepresentation av bindningar och valenselektroner i molekylen. De bindningar som bildas mellan två atomer avbildas med hjälp av linjer, medan valenselektronerna som inte bildar några bindningar visas av prickar. Valenselektronerna som deltar i att bilda bindningar kallas bindningspar av elektroner, medan de elektroner som inte deltar eller bildar några bindningar kallas nonbonding par av elektroner eller ensamma par.,
och för att rita Lewis struktur SF4, måste vi först veta det totala antalet valenselektroner i denna molekyl.
som man förmodligen kan se finns det en svavelatom i denna förening och fyra fluoratomer. För att känna till de totala valenselektronerna i denna förening behöver vi veta valenselektronerna hos båda atomerna individuellt.,
- valenselektroner av svavel: 6
- valenselektroner av fluor: 4* (7)
( eftersom det finns fyra fluoratomer måste vi överväga valenselektroner av alla atomer)
Totalt antal valenselektroner i SF4 = antal valenselektroner i svavel + antal valenselektroner i Fluor
= 6 + 28
= 34 valenselektroner
nu när vi vet det totala antalet valenselektroner, skulle det bli lätt för oss att förstå bindningsbildningen mellan atomerna och molekylens fullständiga arrangemang också.,
svavel kommer att vara den centrala atomen i denna molekyl eftersom den är minst elektronegativ, med fyra fluoratomer som bildar bindningar på sidorna av denna centrala atom. Varje fluoratom kommer att bilda en bindning med den centrala atomen, vilket innebär att det kommer att finnas fyra bindningar i molekylstrukturen med upp fyra valenselektroner av fluoratomer och 4 elektroner av svavelatom. Så nu används åtta valenselektroner, vilket minskar antalet valenselektroner från 34 till 24. Alla fluoratomer har sex valenselektroner, och den centrala atomen har två valenselektroner.,
rita linjer mellan S och F för att visa bindningar och för ensamma par elektroner, använd prickar. Varje fluoratom kommer att ha tre par 6 valenselektroner (visas som prickar) på atomen, tillsammans med en bindning med svavel. Däremot kommer den centrala atomen att ha två valenselektroner och fyra bindningar.
därför kommer den centrala atomen, svavel, att ha ETT ensam par elektroner och fyra bindningspar av elektroner i Lewis-strukturen i SF4. Samtidigt kommer varje fluoratom att ha tre ensamma par.
Är SF4 polar?,
När vi känner till Lewis-strukturen och molekylär geometri hos den givna föreningen blir det lättare att skildra molekylens polaritet. Här leder ett ensampar på den centrala svavelatomen och fyra bindningspar av elektroner till den asymmetriska fördelningen av elektroner på den centrala atomen.
eftersom molekylens form är som en see-saw kan två fluoratomer avbryta varandras dipolmoment, men resten två kan inte bero på elektronernas arrangemang., Och eftersom fluoratomer är mer elektronegativa än svavelatomen resulterar det i ojämn fördelning av laddningen. Därför avbryts inte dipolmomentet, vilket gör molekylen polär. Så ja, SF4 är polär.
SF4 hybridisering
för att känna till hybridiseringen av SF4-molekylen, låt oss först titta på regionerna av elektrondensitet för den centrala atomen.
svavel har fyra bindningspar av elektroner och ett ensampar, vilket gör sitt totala antal regioner för elektrondensitet 5., Därför använder svavelatom fem hybridiserade orbitaler, en 3s orbital, tre 3P orbitaler och en 3d orbital. Detta arrangemang av elektroner runt atomen och hybridiserade orbitaler leder till sp3d hybridisering. Man kan också använda steric-numret för att känna till hybridiseringen; här är steric-numret 5 för svavelatomen.
Således SF4 har sp3d hybridisering.
SF4-Bindningsvinklar och-form
den centrala svavelatomen bildar fyra bindningar med de närliggande fluoratomerna och har ett ensam par elektroner., Fluoratomer på ekvatorialpositionerna har bindningsvinklarna 102 grader, och de axiella har 173 grader, som är lite annorlunda än den trigonala bipyramidala molekylära geometrin som leder till en sågform.
det ensamma paret på den centrala atomen leder till förändringen i bindningsvinklarna från 120 grader till 102 grader för ekvatorialfluoratomer och 173 grader istället för 180 grader för axiella fluoratomer.,
avslutande anmärkningar
för att avsluta alla egenskaper kan vi säga att
- Svaveltetrafluorid har 34 valenselektroner, varav den bildar fyra kovalenta bindningar och ett ensampar elektroner på den centrala atomen i sin Lewis-struktur.
- Det finns tre ensamma par på varje fluoratom.
- den har en molekylär geometri av formeln AX4E; den bildar en sågform och har en trigonal bipyramidal molekylär geometri.
- SF4 har sp3d hybridisering och är polär i naturen.