silvernitrat
silvernitrat kemiska egenskaper,användningsområden,produktion
beskrivning
silvernitrat är den viktigaste silverföreningen och används i stor utsträckning för tillverkning av silverhalogen ljuskänsligt material. Ren silvernitratkristall är stabil för ljus och är lätt att reduceras till svart metalliskt silver i närvaro av organiskt material. Våt silvernitrat och silvernitratlösning kan lätt utsättas för sönderdelning vid ljus., Silvernitrat är ett slags oxidationsmedel och kan orsaka proteinkoagulering med frätande effekt på människokroppen. Den har en relativ densitet av 4.35 (19/4 ℃) och en smältpunkt av 212 ℃. Vid upphettning till 444℃, det kan brytas ned i metallisk silver, kvävedioxid och syre. Den kan värmas upp och smälta i en ljusgul vätska i en porslindegel och kondenseras sedan till vita kristaller efter att ha varit kall. Om du ytterligare ökar temperaturen sönderdelas den gradvis och kan generera brun oxidånga samtidigt., När elektrisk ström passerar genom silvernitratlösningen deponeras metalliskt silver på den negativa elektroden. Silvernitrat är lättlösligt i ammoniak och vatten, Något lösligt i alkohol, olösligt i aceton, bensen och nästan olösligt i koncentrerad svavelsyra. Dess vattenlösning var sur (pH = 5~6). Silvernitrat, i den vattenhaltiga lösningen av ammoniak, möter glukos och formaldehyd kan minskas för att generera ”silver spegel.”Zink, kadmium, tenn, bly, koppar och andra metaller är lätta att ersätta metallsilver i nitratsilverlösningen., Silvernitrat, när det blandas med svavel, kan leda till explosion när de slås av hammare.
silvernitrat är ett oorganiskt silversalt och kan dissociera silverjoner med sterilisering, korrosion, erosion och konvergenseffekt. Dess utspädda lösning har antibakteriell och astringent effekt medan dess koncentrerade lösning har en frätande effekt. Topisk applicering av silverjon kan binda med bakteriellt protein för att bilda silverprotein fällning med bakteriedödande effekt. Det kan användas för behandling av dentin överkänslighet, slemhinnesår, tidiga karies och kavitetsdesinfektion.,
silvernitratpulver
kemiska egenskaper
det är färglöst transparent orthorhombic kristallflaga. Det är lättlösligt i vatten och ammoniak, lösligt i eter och glycerin, något lösligt i etanol, men nästan olösligt i koncentrerad salpetersyra. Dess vattenhaltiga lösning uppvisar svag surhet.
använder
silvernitrat kan användas som råvara i silver salt, fotografiska material, konserveringsmedel och katalysator och även används för försilvring, spegelproduktion, etc.
Den kan användas för analysreagens.,
Den kan användas för tillverkning av filmfilm, Röntgenfotografisk film och andra fotografiska emulsioner ljuskänsligt material. Inom elektronikindustrin kan den användas för tillverkning av ledande lim, gasreningsmedel samt silverning av elektroniska komponenter. Den kan också användas för silvering material spegel produktion och termisk glas liner, spänningsdelning päls och handskar för elektroniskt arbete. Den kan också användas för silverning av andra hantverk. Batteriindustrin tillämpade den för produktion av silver-zink batteri., Inom medicinområdet kan den användas för sterilisering, frätande reagens. Daglig kemisk industri använde den för tillverkning av färgat hårschampo. Det kan också appliceras på tillverkning av andra silverkatalysator.
det kan användas för cyanidfri silverplätering, såsom att vara det huvudsakliga saltet av tiosulfatsilvering, saltsyrasilvering, imino ammoniumdisulfonat försilvring och sulfosalicylsyra försilvring. Det är också källan till silverjonen., Innehållet i silvernitratet har viss effekt på ledningsförmågan, dispersionsegenskapen och sedimenteringshastigheten hos silverpläteringslösningen. Den allmänna användningsmängden är ca 25 ~ 50 g / L.
reaktioner
silvernitrat kan ha nederbördsreaktion och samordningsreaktion med en serie reagens.
det kan reagera med vätesulfid för att bilda en svart silver sulfid Ag2S fällning.
det kan reagera med kaliumkromat, för att bilda en rödbrun silverkromat Ag2CrO4 fällning.,
det kan reagera med dinatriumvätefosfat för att bilda en gul silverfosfat Ag3PO4 fällning.
det kan reagera med halogenjon för att bilda silverhalogen AgX fällning.
det kan reagera med alkali för att bilda en brun-svart silveroxid Ag2O fällning.
Det kan reagera med NH3, CN-, SCN-, S2O3, etc., för att bilda en mängd komplexa joner, såsom: Ag (NH3) 2OH, Ag, -, 3-och så vidare.
det kan reagera med oxalat joner för att bilda vit oxalat Jon Ag2C2O4 fällning.,
silvernitrat är ett måttligt starkt oxidant som kan minskas med ett antal måttligt starka eller starka reduktionsmedel för att bli elementärt silver.
Hydrazin (N2H4) och fosforsyrlighet och minska Ag+ till metalliskt silver med reaktionen ekvation: (1) N2H4 + 4AgNO3─ → 4Ag + N2 + 4HNO3; (2) H3PO3 + 2AgNO3 + H2O─ → 2Ag + H3PO4 + 2HNO3
ovanstående information är redigerat av chemicalbook Dai Xiongfeng.,
syntes
syntesmetod: sätt silverstången i reaktorn, tillsätt destillerat vatten först, följt av tillsats av koncentrerad salpetersyra för att göra koncentrationen av salpetersyra vara ca 60% till 65%. Kontrollera uppvärmningshastigheten för att se till att reaktionen inte var för hård. Värme till över 100 ℃, bibehålla ångtrycket vid 0.2 Mpa och har reaktionen för 2~3 h. släpp kväveoxidgasen. Materialvätskan pumpades till en lagringstank, utspädd med destillerat vatten till en relativ densitet av 1,6 till 1,7. Kyl och stå i 10 h och filtrera för att avlägsna föroreningar som AgCl., Skicka supernatanten till en förångare för att förångas under reducerat tryck vid ca pH = 1. Kyl, kristallisera och applicera vakuumtorkning för att erhålla produkterna.
Ag + 2hno3 → AgNO3 + H2O + NO2
toxicitet
det är frätande mot hud och slemhinnor och har konvergenseffekt. Hud, vid kontakt med silvernitrat, blir mörk vid ljus och är benägen att få inflammation. Om huden är förorenad av silvernitrat, kan du använda jod avlägsna Beta; om huden skadas vid kontakt, kan du suga i saltvatten för tvätt.,
vid arbete bör produktionspersonalen bära masker, bomullsöverdrag och latexhandskar och annan skyddsutrustning. Produktionspersonalen bör också tvätta ofta. Produktionsutrustningen ska förseglas så att verkstaden ventileras.
silvernitrat kan reagera med acetylen för att generera silver acetylen. Under torra förhållanden kommer det att explodera vid en liten friktion. Därför bör vi vid underhåll av utrustning förbjuda att kalciumkarbidpasta och acetylengas kommer in i verkstaden.,
kemiska egenskaper
silvernitrat, AgN03, är färglös, transparent, tabellformig, rhombic kristaller som blir grå eller gråsvart vid exponering för ljus i närvaro av organiska matter.It är luktfri med en bitter, kaustisk, metallisk smak. Det är kaustiskt och ett starkt oxidationsmedel som är lösligt i kallt vatten, mer lösligt i varmt vatten, glycerol och varm alkohol,något lösligt i eter och sönderdelas vid kokpunkt som används i fotografisk film,silverplätering,silverspeglar och som ett antiseptiskt medel.,
kemiska egenskaper
silvernitrat är en färglös till mörkgrå, luktfri, kristallint fast ämne.
fysikaliska egenskaper
färglösa, transparenta, stora rhombohedral kristaller, eller vita små kristaller; bitter, kaustisk metallisk smak; luktfri; ren förening är inte känslig för ljus men spårorganiska främja fotoreduktion, vrida saltet till gråsvart vid exponering för ljus; densitet 4,35 g / cm3; smälter vid 212°C; sönderdelas vid 440°c; mycket löslig i vatten, löslig i etanol och aceton.,
använder
grunden för nästan alla fotografiska silverhalogenider med undantag av daguerreotypeprocessen, silvernitrat är aheavy vit kristall gjord genom upplösning av elementärt silver innitric syra följt av avdunstning. Det är lösligt i vatten, eter och glycerin. Silvernitrat är inte känsligt för ljus, men närkombinerat med ett organiskt material, en halogen eller en Halid detkommer att minska tillbaka till ett metalliskt tillstånd när det utsätts för ljus.
använder
antiinfektiva, aktuella.
använder
Fotografiska emulsioner, antiseptiska, silverplätering och bläck.,
beredning
silvernitrat framställs genom upplösning av silvermetall i utspädd salpetersyra. Lösningen indunstas och återstoden upphettas till matt röd värme med koncentrerad salpetersyra för att sönderdela föroreningar som kopparnitrat. Återstoden löses sedan i vatten, filtreras och omkristalliseras för att erhålla rent silvernitrat.
indikationer
silvernitrat, 0,1% till 0,5%, är en utmärkt baktericid och astringent. Dessgermicid verkan beror på utfällning av bakteriellt protein genom befriade silverjoner. Det kan orsaka smärta om det används i koncentrationer >0.,5%.
silvernitrat är ett annat cauterizing agent och koagulerar cellulärt protein ochrör bort granulationsvävnad. Detta bör tillämpas varje dag för ungefär5 dagar.””Silvernitrat (AgNO3), i fast form eller i lösningar som är starkare än 5%, används fördess kaustiska verkan; 5% till 10% lösningar kan appliceras på sprickor eller överdrivengranuleringsvävnad. Silvernitratpinnar består av ett huvud av härdat silvernitrat (>94,5%) framställt genom smältning av silversaltet med natriumklorid. Dedoppas i vatten och appliceras efter behov.,
allmän beskrivning
ett färglöst eller vitt kristallint fast ämne blir svart vid exponering för ljus eller organiskt material.
luft& Vattenreaktioner
vattenlöslig.
Reaktivitetsprofil
silvernitrat är obrännbart men kan som oxidationsmedel påskynda förbränningen av brännbara material. Om stora mängder är inblandade i en brand eller det brännbara materialet är finfördelat kan en explosion resultera. Långvarig exponering för brand eller värme kan leda till explosion. Giftiga kväveoxider produceras i bränder. Ljuskänsligt., Blandningar med alkylestrar kan explodera på grund av bildandet av alkylnitrater. Blandningar med fosfor, tenn (II) klorid eller andra reduktionsmedel kan reagera explosivt . Reagerar med acetylen i närvaro av ammoniak för att bilda silveratylid, en kraftfull detonator när den är torr . Reaktion med etylalkohol (eller andra alkoholer) kan producera silver fulminat, som kan explodera när de störs . En intim blandning av silvernitrat och magnesium kan antändas spontant vid kontakt med en droppe vatten ., En explosion inträffade när renat fosfin överfördes snabbt till en koncentrerad lösning av silvernitrat . När en blandning av 28% ammoniumhydroxid och silvernitratlösning behandlades med en liten mängd natriumhydroxid. Svart fällning, silvernitrid exploderade under omrörning .
fara
starkt irriterande för hud och vävnad.
hälsorisk
koncentrerade lösningar kommer att ge irritation, sårbildning och missfärgning av huden; orsakar också allvarlig ögonirritation. Förtäring kommer att producera våldsam buksmärta och andra gastroenteriska symptom.,
brandrisk
Brandbeteende: ökar brännbarheten hos brännbara ämnen.
farmaceutiska applikationer
silvernitrat (AgNO3), efter salicylsyra, används ofta för behandling av vårtor. AgNO3 är ett högvattenlösligt salt, som lätt fälls ut som AgCl, svart i färg, när den kommer i kontakt med huden. Varterorsakas av ett humant papillomavirus, och mestadels händer, fötter och de anogenitala områdena påverkas. Behandlingen är baserad på förstörelsen av den lokala vävnaden och silversaltet appliceras via en kaustisk penna till det drabbade området., Silvernitrat är mycket frätande och är känt för att förstöra dessa typer av vävnadstillväxt. Försiktighet måste vidtas när detta behandlingsalternativ används, eftersom den resulterande AgCl fläckar någon hud eller tyg som den har varit i kontakt med.
säkerhetsprofil
ett mänskligt gift. Experimentellt gift genom intag, intravenösa, subkutana och intraperitoneala vägar. Experimentella reproduktiva effekter. Mänskliga mutationsdata rapporterade. En allvarlig ögonirriterande. En kraftfull kaustisk och irriterande för hud, ögon och slemhinnor. Att svälja kan orsaka allvarlig gastroenterit som kan vara dödlig., Tvivelaktigt cancerframkallande med experimentella tumörframkallande data. En kraftfull oxidator. Oförenligt med acetylen, acetylider, alkalier, aluminium, antimonsalter, arsenik, arseniter, bromider, kol, karbonater, klorider, ClF3, klorosulfuric syra, koppar, kreosot, etanol, järnsalter, hypofosfiter, jodider, Mg pulver med H20, morfme salter, NH3 med KOH att ge svart Ag3N, oljor, PH3, fosfater, fosfoniumjodid, fosfor, plast, svavel, tanninsyra, tartrater, tiocyanater, vegetabiliska dekokter och extrakt, zink med NH3 med Koh., Vid upphettning för att sönderdela den avger giftiga ångor av NOx. Se även silverföreningar och nitrater
potentiell exponering
silvernitrat används i fotografi, silverplätering; som ett antiseptiskt medel; i kemiska reaktioner; och spegeltillverkning; som utgångsmaterial vid framställning av andra silverföreningar.
Frakt
UN1493 silvernitrat, Faroklass: 5.1; etiketter: 5.1-oxidationsmedel.
reningsmetoder
renar det genom omkristallisering från varmt vatten (Agno3s löslighet i vatten är 992g/100mL vid 100o och 122g/100mL vid 0o)., Det har också renats genom kristallisation från varm ledningsförmåga vatten genom långsam tillsats av nydestillerad EtOH. Varning: undvik att använda EtOH för att tvätta fällningen; och undvik att koncentrera filtratet för att få ytterligare grödor av AgNO3 på grund av explosionsrisken (som har rapporterats till oss) orsakad av närvaron av silver fulminat. Vid användning av EtOH i reningen ska apparaten omslutas i en stark skyddande sköld., Innan den används som standard i volymetrisk analys bör analytisk reagens AgNO3 finpulveras, torkas vid 120o i 2timmar och sedan kylas i en torkmaskin. Återvinning av silverrester som AgNO3 kan uppnås genom tvättning med varmt vatten och tillsats av 16M HNO3 för att lösa upp det fasta ämnet. Filtrera detta genom glasull och koncentrera filtratet på ett ångbad tills utfällningen påbörjas. Kyl lösningen i ett isbad och filtrera den utfällda AgNO3. Torka det vid 120o för 2timmar, kyla det sedan i en torkmaskin i vakuum. Förvara den över P2O5 i ett vakuum i mörkret., Undvik kontakt med händerna på grund av bildandet av svarta fläckar.
inkompatibiliteter
en stark oxidator. Reagerar våldsamt med brännbara och reducerande material. Reagerar med acetylen som bildar en chockkänslig explosiv. Reagerar med alkalier, antimonsalter; ammoniak, arseniter, bromider, karbonater, klorider, jodider, väteperoxid; tiocyanater, järnsalter; oljor, hypofosfiter, morfinsalter; kreosot, fosfater, tanninsyra; tartarater, halogenider, vegetabiliska extrakt och andra. Angriper vissa former av plast, gummi och beläggningar.