Tetrahedral molekylär geometri
huvudgrupp chemistryEdit
tetrahedral molekyl metan (CH
4)
bortsett från praktiskt taget alla mättade organiska föreningar, de flesta föreningar av Si, Ge och sn är tetrahedral. Ofta tetraedriska molekyler har flera bindning till de yttre ligander, som i xenontetroxid (XeO4), perklorat Jon (ClO−
4), sulfat Jon (SO2−
4), fosfat Jon (PO3−
4). Tiazyltrifluorid (SNF
3) är tetraedrisk, med en svavel-till-kväve trippelbindning.,
andra molekyler har ett tetrahedralt arrangemang av elektronpar runt en central atom; till exempel ammoniak (NH
3) med kväveatomen omgiven av tre hydrogener och ett ensamstående par. Den vanliga klassificeringen anser emellertid endast de bundna atomerna och inte det ensamma paret, så att ammoniak faktiskt betraktas som pyramidal. H–N-h-vinklarna är 107°, kontraherade från 109,5°. Denna skillnad är hänförlig till påverkan av det ensamstående paret som utövar ett större motbjudande inflytande än en bunden atom.,
Transition metal chemistryEdit
beräkning av bindningsvinklar för en symmetrisk tetraedrisk molekyl med hjälp av en punktprodukt
vattenstruktureedit
i gasfasen har en vattenmolekyl en syreatom omgiven av två hydrogener och två lone Par, och h
2o geometrin är en enkelt beskrivas som böjd utan att överväga de nonbonded ensamstående paren.
i flytande vatten eller i is bildar de ensamma paren vätebindningar med närliggande vattenmolekyler., Det vanligaste arrangemanget av väteatomer runt ett syre är tetraedrisk med två väteatomer kovalent bundna till syre och två fästa av vätebindningar. Eftersom vätebindningarna varierar i längd är många av dessa vattenmolekyler inte symmetriska och bildar övergående oregelbunden tetrahedra mellan deras fyra associerade väteatomer.