NH3 Lewisova struktura, molekulární geometrie, hybridizace, úhel vazby a tvar
amoniak je bezbarvá sloučenina, používaná při výrobě hnojiv. Je to stabilní hydrid tvořený jedním dusíkem a třemi atomy vodíku. Molekula má štiplavý zápach. Může tvořit NH4 + ion přijetím protonu. V tomto blogu se dozvíme o Lewisově dot struktuře, elektronové geometrii a molekulární geometrii této molekuly.,>
| Name of molecule | Ammonia / Nitrogen Trihydride ( NH3) |
| No of Valence Electrons in the molecule | 8 |
| Hybridization of NH3 | sp3 hybridization |
| Bond Angles | 107 degrees |
| Molecular Geometry of NH3 | Trigonal Pyramidal |
And to understand the Lewis structure, we first need to find out the valence electrons in this molecule., Elektrony v nejvzdálenějším plášti atomu se nazývají valenční elektrony a jsou životně důležité, protože jsou zodpovědné za vytváření vazeb i struktury molekuly.
Obsah
Valenční elektrony NH3 ( Amoniak )
Dusík je skupina 15 prvek a má pět elektronů v jeho vnějším plášti. Naproti tomu vodík je prvek skupiny 1 a ve svém vnějším plášti má pouze 1 valenční elektron. Abychom získali celkový počet valenčních elektronů, sečteme valenční elektrony pro oba tyto atomy.,
dusík – 5 valenčních elektronů
vodík-1 elektron, ale protože existují 3 atomy vodíku, vynásobíme je 3, existují tři valenční elektrony všech atomů vodíku.
celkový počet valenčních elektronů-5+3
= 8 valence
amoniak nebo NH3 má celkem 8 valenčních elektronů.
NH3 Lewis Struktura
Lewis struktura molekuly pomáhá pochopit elektron, geometrie, molekulová geometrie, polarita a jiné takové vlastnosti, s lehkostí., Je to obrazová reprezentace uspořádání valenčních elektronů kolem jednotlivých atomů v molekule. Elektrony, které tvoří vazby, se nazývají vazebný pár elektronů, zatímco ty, které netvoří žádné vazby, se nazývají nebondující páry elektronů nebo osamělý pár elektronů.
tečky se používají k zobrazení valenčních elektronů, zatímco čáry představují vazby ve struktuře. Zde je postup krok za krokem k pochopení Lewisovy struktury NH3.
nyní, když známe valenční elektrony pro molekulu, můžeme předpovědět její Lewisovu strukturu., Atomy vodíku nikdy neberou centrální polohu,takže umístíme atom dusíku do středu.
umístěte všechny atomy vodíku kolem atomu dusíku a valenčních elektronů obou atomů, jako je tento.
každý atom vodíku potřebuje pouze jeden elektron, aby se stal stabilním, protože je výjimkou z pravidla oktetu. Dusík bude sdílet tři ze svých valenčních elektronů pro vytvoření stabilní struktury.
mezi atomy dusíku a vodíku se tak tvoří tři jednotlivé vazby a na atomu dusíku je jeden pár nebondujících elektronů.,
NH3 molekulární geometrie
amoniak má čtyřstěnnou molekulární geometrii. Všechny atomy vodíku jsou uspořádány symetricky kolem atomu dusíku, který tvoří základnu,a dva nebondující elektrony tvoří špičku, která dělá molekulární geometrii NH3 trigonální pyramidální.
NH3 hybridizace
atom dusíku má elektronickou konfiguraci 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1. Když to sdílí elektronů s atomy Vodíku, jeden s-orbital a tři p-orbitaly křížit a překrývá s s-orbitaly atomu Vodíku k formě sp3 hybridizace.,
amoniak nebo NH3 tak mají SP3 hybridizaci.
NH3 úhel vazby
v molekule NH3 jsou tři jednotlivé vazby a jeden osamělý pár elektronů. Má molekulární geometrii trigonální pyramidální, která také vypadá jako zkreslená čtyřstěnná struktura. Tvar je zkreslený kvůli osamělým párům elektronů. Tento pár působí odpudivé síly na spojovací páry elektronů. Ačkoli úhel vazby by měl být 109,5 stupňů pro trigonální pyramidální molekulární geometrii, snižuje se na 107 stupňů kvůli osamělému páru na atomu dusíku.,
Závěrečné shrnutí
Amoniaku je stabilní binární hydrid s Trigonal Pyramidální molekulární geometrie a sp3 hybridizaci. Má úhel vazby 107 stupňů a elektronovou geometrii čtyřstěnu. Chcete-li se dozvědět více o jeho polaritě, přečtěte si náš blog o polaritě.