NH3 루이스 구조,분자 구조,교 잡,채권 각&형

Name of molecule	Ammonia / Nitrogen Trihydride ( NH3)
No of Valence Electrons in the molecule	8
Hybridization of NH3	sp3 hybridization
Bond Angles	107 degrees
Molecular Geometry of NH3	Trigonal Pyramidal

And to understand the Lewis structure, we first need to find out the valence electrons in this molecule., 전자 atom 의 가장 바깥쪽 껍로 불리는 원자의 전자와 생명에 대한 그들은 책임이 형성을 위해 채권 뿐만 아니라 구조의 분자입니다.

원자가 전자의 NH3(암모니아)

질소가 그룹 15 요소는 다섯 개의 전자에서는 그 외부 쉘입니다. 대조적으로,수소는 그룹 1 원소이며 외부 껍질에 1 개의 원자가 전자 만 있습니다. 원자가 전자의 총 수를 얻기 위해,우리는이 두 원자에 대한 원자가 전자를 더할 것입니다.,

질소–5 원자의 전자

수소–1 전자,하지만 거기에 있는 3 개의 수소 원자 우리는 그것을 곱하여 3,세 가지가 있 원자의 전자의 모든 수소 원자를 함유하고 있습니다.

총 수의 원자의 전자–5+3

=8 원자

암모니아 또는 암모니아 NH3 은 총 8 개의 원자의 전자.

NH3 루이스 구조

루이스 구조 분자의 이해하는 데 도움이 전자기하학,분자 구조,극성과 같은 다른 속성습니다., 그것은 분자의 개별 원자 주위의 원자가 전자의 배열을 그림 적으로 표현한 것입니다. 전자 형태로 결합이라는 결합을 한 쌍의 전자,반면 사람을 형성하지 않는 어떤 채권이라고 nonbonding 자의 쌍 또는 고독한 전자의 쌍.

점은 원자가 전자를 표시하는 데 사용되는 반면 선은 구조의 결합을 나타냅니다. 다음은 Nh3 의 루이스 구조를 이해하는 단계별 절차입니다.

이제 분자에 대한 원자가 전자를 알았으므로 루이스 구조를 예측할 수 있습니다., 수소 원자는 결코 중앙 위치를 차지하지 않으므로 질소 원자를 중심에 놓을 것입니다.

질소 원자 주위에 모든 수소 원자와 두 원자의 원자가 전자를 이렇게 놓습니다.

각 수소 원자는 옥텟 규칙의 예외이므로 안정하게되기 위해 하나의 전자 만 필요합니다. 질소는 안정한 구조를 형성하기 위해 원자가 전자 중 3 개를 공유 할 것이다.

라는 세 가지가 있는 단일 채권 사이에 형성 질소와 수소 원자,그리고 거기 한 쌍의 nonbonding 전자에 질소 원자입니다.,

NH3 분자 기하학

암모니아는 사면체 분자 기하학을 가지고 있습니다. 모든 수소 원자는 배치 대칭 주위에 질소 원자를 형성하는 기본,그리고 두 nonbonding 전자 형태로 끝을 만드는분자의 형상 NH3 삼각 피라미드.

NH3 혼성화

질소 원자는 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1 의 전자 구성을 갖는다. 을 때 그것을 공유하는 전자와 수소 원자,하나 s-궤도 및 세 가지 p-orbitals 교배 및 겹치는 s 궤도의 수소 원자를 형성 sp3 교 잡.,

따라서,암모니아 또는 NH3 는 sp3 혼성화를 갖는다.

NH3 결합 각도

nh3 분자에는 3 개의 단일 결합과 하나의 고독한 쌍의 전자가 있습니다. 그것은 또한 왜곡 된 사면체 구조처럼 보이는 삼각 피라미드의 분자 기하학을 가지고 있습니다. 고독한 쌍의 전자 때문에 모양이 왜곡됩니다. 이 쌍은 전자의 결합 쌍에 반발력을 발휘합니다. 하지만 채권각해야 109.5 도로 삼각 피라미드 형상을 분자,그것을 감소하 107 도으로 인해 고독한 쌍에 질소 원자입니다.,

발언을 체결

암모니아는 안정적인 바이너리 hydride 는 삼각 분자 피라미드 기하학과 sp3 교 잡. 그것은 107 도의 결합 각과 사면체의 전자 기하학을 가지고 있습니다. 그 극성에 대해 더 알고 싶다면 극성에 관한 블로그를 읽으십시오.

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