Structure de Lewis NH3, géométrie moléculaire, hybridation, angle de liaison et forme
L’ammoniac est un composé incolore, utilisé dans la fabrication d’engrais. C’est un hydrure stable formé d’un azote et de trois atomes d’hydrogène. La molécule a une odeur piquante. Il peut former un ion NH4 + en acceptant un proton. Dans cet article de blog, nous allons en apprendre davantage sur la structure du point de Lewis, la géométrie électronique et la géométrie moléculaire de cette molécule.,>
| Name of molecule | Ammonia / Nitrogen Trihydride ( NH3) |
| No of Valence Electrons in the molecule | 8 |
| Hybridization of NH3 | sp3 hybridization |
| Bond Angles | 107 degrees |
| Molecular Geometry of NH3 | Trigonal Pyramidal |
And to understand the Lewis structure, we first need to find out the valence electrons in this molecule., Les électrons dans l’enveloppe la plus externe de l’atome sont appelés électrons de valence et sont vitaux car ils sont responsables de la formation de liaisons ainsi que de la structure de la molécule.
Contenu
électrons de Valence de NH3 ( Ammoniac )
l’Azote est un élément du groupe 15 et a cinq électrons dans sa coquille. En revanche, L’hydrogène est un élément du groupe 1 et n’a que 1 électron de valence dans son enveloppe extérieure. Pour obtenir le nombre total d’électrons de valence, nous allons ajouter les électrons de valence des deux atomes.,
l’Azote – 5 électrons de valence
l’Hydrogène – 1 électron, mais comme il y a 3 atomes d’Hydrogène, nous allons multiplier par 3, il y a trois électrons de valence de tous les atomes d’Hydrogène.
nombre Total d’électrons de valence – 5+3
= 8 valence
l’Ammoniac ou de NH3 a un total de 8 électrons de valence.
structure de Lewis NH3
la structure de Lewis d’une molécule aide à comprendre facilement la géométrie électronique, la géométrie moléculaire, la polarité et d’autres propriétés similaires., C’est une représentation imagée de l’arrangement des électrons de valence autour des atomes dans la molécule. Les électrons qui forment des liaisons sont appelés paires d’électrons de liaison, tandis que ceux qui ne forment aucune liaison sont appelés paires d’électrons non liées ou paires d’électrons solitaires.
Les points sont utilisés pour montrer les électrons de valence, tandis que les lignes représentent les liaisons dans la structure. Voici la procédure étape par étape pour comprendre la structure de Lewis du NH3.
maintenant que nous connaissons les électrons de valence de la molécule, nous pouvons prédire sa structure de Lewis., Les atomes d’hydrogène ne prennent jamais la position centrale, nous allons donc placer l’atome d’azote au centre.
placez tous les atomes D’hydrogène autour de l’atome d’azote et les électrons de valence des deux atomes comme ceci.
chaque atome D’hydrogène n’a besoin que d’un électron pour devenir stable, car c’est une exception à la règle de l’octet. L’azote partagera trois de ses électrons de valence pour former une structure stable.
Il y a donc trois liaisons simples formées entre les atomes D’azote et D’hydrogène, et il y a une paire d’électrons non liés sur l’atome d’azote.,
géométrie moléculaire NH3
L’ammoniac a une géométrie moléculaire tétraédrique. Tous les atomes D’hydrogène sont disposés symétriquement autour de l’atome d’azote qui forme la base, et les deux électrons non liés forment la pointe qui fait la géométrie moléculaire du NH3 trigonal pyramidal.
hybridation NH3
l’atome D’azote a la configuration électronique de 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1. Lorsqu’il partage les électrons avec des atomes d’hydrogène, une orbitale s et trois orbitales p s’hybrident et se chevauchent avec les orbitales s d’un atome d’hydrogène pour former une hybridation sp3.,
ainsi, L’ammoniac ou le NH3 a une hybridation sp3.
angles de liaison NH3
Il y a trois liaisons simples et une seule paire d’électrons dans la molécule de NH3. Il a une géométrie moléculaire de pyramidale trigonale qui ressemble également à une structure tétraédrique déformée. La forme est déformée à cause des paires d’électrons solitaires. Cette paire exerce des forces répulsives sur les paires d’électrons de liaison. Bien que l’angle de liaison devrait être de 109,5 degrés pour la géométrie moléculaire pyramidale trigonale, il diminue à 107 degrés en raison de la paire solitaire sur l’atome d’azote.,
remarques finales
L’ammoniac est un hydrure binaire stable ayant une géométrie moléculaire pyramidale trigonale et une hybridation sp3. Il a des angles de liaison de 107 degrés et une géométrie électronique tétraédrique. Pour en savoir plus sur sa polarité, lisez notre blog sur la polarité.