NH3 Lewis szerkezet, molekuláris geometria, hibridizáció, Bond szög & alak

Name of molecule	Ammonia / Nitrogen Trihydride ( NH3)
No of Valence Electrons in the molecule	8
Hybridization of NH3	sp3 hybridization
Bond Angles	107 degrees
Molecular Geometry of NH3	Trigonal Pyramidal

And to understand the Lewis structure, we first need to find out the valence electrons in this molecule., Az atom legkülső héjában lévő elektronokat valenciaelektronoknak nevezik, amelyek létfontosságúak, mivel felelősek a kötések kialakulásáért, valamint a molekula szerkezetéért.

az NH3 ( ammónia)

Nitrogéncsoport 15 elem, külső héjában öt elektron található. Ezzel szemben a hidrogén egy 1. csoportba tartozó elem, külső héjában csak 1 valence elektron található. Ahhoz, hogy megkapjuk a valence elektronok teljes számát, összeadjuk a valence elektronokat mindkét Atom számára.,

nitrogén – 5 valence elektronok

hidrogén-1 elektron, de mivel 3 hidrogénatom van, 3-mal megszorozzuk, az összes Hidrogénatomnak három valence elektronja van.

a valence elektronok teljes száma – 5+3

= 8 valence

az ammónia vagy az NH3 összesen 8 valence elektronnal rendelkezik.

NH3 Lewis Structure

egy molekula Lewis-szerkezete megkönnyíti az elektron geometriájának, a molekuláris geometriának, a polaritásnak és más hasonló tulajdonságoknak a megértését., Ez egy képi ábrázolása a valence elektronok elrendezésének a molekula egyes atomjai körül. A kötéseket alkotó elektronokat kötő elektronpárnak nevezzük, míg azokat, amelyek nem alkotnak kötéseket, nem kötő elektronpároknak vagy magányos elektronpároknak nevezzük.

pontokat használnak a valence elektronok megjelenítésére, míg a vonalakat a kötések ábrázolására a szerkezetben. Itt van a lépésenkénti eljárás az NH3 Lewis szerkezetének megértéséhez.

most, hogy ismerjük a molekula valenciaelektronjait, megjósolhatjuk Lewis szerkezetét., A hidrogénatomok soha nem veszik át a központi pozíciót, ezért a nitrogénatomot a középpontba helyezzük.

helyezze az összes hidrogénatomot a nitrogénatom és mindkét Atom vegyértékű elektronjai köré.

minden Hidrogénatomnak csak egy elektronra van szüksége ahhoz, hogy stabil legyen, mivel ez kivétel az oktet szabály alól. A nitrogén három vegyértékű elektronját osztja meg a stabil szerkezet kialakításához.

így a nitrogén és a hidrogénatomok között három egységes kötés keletkezik, és a nitrogénatomon egy pár nem kötődő elektron található.,

NH3 molekuláris geometria

Az ammónia tetraéderes molekuláris geometriával rendelkezik. Az összes hidrogénatom szimmetrikusan van elrendezve a bázist alkotó nitrogénatom körül, és a két nem kötődő elektron alkotja a csúcsot, ami az NH3 trigonális piramis molekuláris geometriáját teszi lehetővé.

NH3 hibridizáció

a nitrogénatom elektronikus konfigurációja 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1. Amikor az elektronokat hidrogénatomokkal osztja meg, egy s-orbitális és három p-orbitális hibridizálódik, és átfedésben van egy hidrogénatom s pályáival, hogy sp3 hibridizációt képezzen.,

így az ammónia vagy az NH3 SP3 hibridizációval rendelkezik.

NH3 Kötésszögek

három EGYKÖTÉSŰ és egy magányos elektronpár van az NH3 molekulában. A trigonális piramis molekuláris geometriája szintén torz tetraéderszerkezetnek tűnik. Az alak torz, mert a magányos pár elektronok. Ez a pár visszataszító erőket fejt ki az elektronok kötési párjaira. Bár a bond szögben kell 109.5 fok a kábítószer élvezők érzelmi piramis molekuláris geometria, csökken 107 fok miatt a magányos pár a nitrogén atom.,

Az ammónia egy stabil bináris hidrid, amelynek trigonális piramis molekuláris geometriája és sp3 hibridizációja van. 107 fokos kötési szögekkel és tetraéderes elektrongeometriával rendelkezik. Ha többet szeretne tudni a polaritásáról, olvassa el a polaritásról szóló blogunkat.

---