NH3 Lewis structura, Geometrie moleculară, hibridizare, Bond unghi & forma

Name of molecule	Ammonia / Nitrogen Trihydride ( NH3)
No of Valence Electrons in the molecule	8
Hybridization of NH3	sp3 hybridization
Bond Angles	107 degrees
Molecular Geometry of NH3	Trigonal Pyramidal

And to understand the Lewis structure, we first need to find out the valence electrons in this molecule., Electronii din cochilia exterioară a atomului sunt numiți electroni de valență și sunt vitali pentru că sunt responsabili pentru formarea legăturilor, precum și pentru structura moleculei.

electroni de valență ai NH3 ( amoniac)

azotul este un element de grup 15 și are cinci electroni în învelișul său exterior. În schimb, hidrogenul este un element din grupa 1 și are doar 1 electron de valență în carcasa sa exterioară. Pentru a obține numărul total de electroni de valență, vom adăuga electronii de valență pentru ambii atomi.,hidrogen-1 electron, dar cum există 3 atomi de hidrogen îl vom înmulți cu 3, Există trei electroni de valență ai tuturor atomilor de hidrogen.

numărul Total de electroni de valență – 5 + 3

= 8 valență

amoniacul sau NH3 are un total de 8 electroni de valență.structura Lewis a unei molecule ajută la înțelegerea cu ușurință a geometriei electronice, a geometriei moleculare, a polarității și a altor astfel de proprietăți., Este o reprezentare picturală a aranjamentului electronilor de valență în jurul atomilor individuali din moleculă. Electronii care formează legături se numesc perechi de electroni de legătură, în timp ce cei care nu formează legături se numesc perechi de electroni care nu se leagă sau perechi de electroni singuri.punctele sunt folosite pentru a arăta electronii de valență, în timp ce liniile reprezintă legături în structură. Iată procedura pas cu pas pentru a înțelege structura Lewis a NH3. acum că cunoaștem electronii de valență pentru moleculă, putem prezice structura sa Lewis., Atomii de hidrogen nu iau niciodată poziția centrală, așa că vom plasa atomul de azot în centru.plasați toți atomii de hidrogen în jurul atomului de azot și electronii de valență ai ambilor atomi astfel.fiecare atom de hidrogen are nevoie doar de un electron pentru a deveni stabil, deoarece este o excepție de la regula octetului. Azotul va împărți trei dintre electronii săi de valență pentru formarea unei structuri stabile.astfel, există trei legături unice formate între atomii de azot și hidrogen și există o pereche de electroni care nu se leagă pe atomul de azot.,

NH3 Geometrie moleculară

amoniacul are o geometrie moleculară tetraedrică. Toți atomii de Hidrogen sunt dispuse simetric în jurul valorii de atomul de Azot care formează baza, iar cele două nonbonding electronii de pe vârful care face geometrie moleculară de NH3 trigonal piramidal.

NH3 Hibridizare

atomul De Azot are configurația electronică a 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1. Când împarte electronii cu atomii de hidrogen, un s-orbital și trei p-orbitali hibridizează și se suprapune cu orbitalii s ai unui atom de hidrogen pentru a forma hibridizarea sp3., astfel, amoniacul sau NH3 are hibridizare sp3. există trei legături unice și o singură pereche de electroni în molecula NH3. Are o geometrie moleculară piramidală trigonală care arată, de asemenea, ca o structură tetraedrică distorsionată. Forma este distorsionată din cauza perechilor de electroni singuri. Această pereche exercită forțe respingătoare asupra perechilor de electroni de legătură. Deși legătura unghi ar trebui să fie 109.5 grade pentru trigonal piramidal geometrie moleculară scade la 107 grade din cauza singuratic pereche pe atomul de azot.,

concluzii

Amoniacul este un stabil binar hidrură de a avea un Trigonal Piramidal geometrie moleculară și hibridizare sp3. Are unghiuri de legătură de 107 grade și o geometrie electronică tetraedrică. Pentru a afla mai multe despre polaritatea sa, citiți blogul nostru despre polaritate.

---