Bariumchlorideformule
het bariumchloride is een anorganisch zout dat ontstaat als gevolg van het proces van directe reactie van barium (Ba) en chloor (Cl). We noemen het ook bariumuriaat of bariumdichloride. Bovendien is het een witte kleur Vaste stof die oplosbaar is bij het zetten in het water. Het is hygroscopisch en geeft ook een lichte gele en groene kleur aan de vlam. Bovendien wordt de chemische formule van het bariumchloride geschreven als BaCl2. We gebruiken bariumzouten in grote hoeveelheden in de industriële sector., Wij gebruiken het Sulfaat algemeen in witte kleurverven die in het bijzonder voor het buitengebruik zijn. Bariumchloride is echter giftig en schadelijk in de natuur. Laten we eens kijken naar bariumchloride formule hieronder gegeven.
formule en structuur
bariumchloride heeft een chemische formule, namelijk BaCl2 en heeft een Molaire massa van 208,23 g mol-1. Dit zout wordt gemaakt met één bariumkation (Ba2+) en één chlooranion (Cl–). Daarnaast heeft het bariumzout ook een dehydraatvorm met een Molaire massa van 244,26 g mol-1.
de kristallen kunnen in kubieke vorm, fluoriet of orthorhombische vorm zijn., De chemische structuur is hieronder beschikbaar in de vorm van een beeld dat is in de gemeenschappelijke representaties die we over het algemeen gebruiken voor de organische moleculen.
bron:Chemspider
voorkomen
het voorkomen van bariumchloride is niet natuurlijk. Bovendien kunnen we het gemakkelijk verkrijgen door het proces van het roosteren van de bariet met kolen en calciumchloride.,
preparaat
We kunnen het bariumchloride produceren door een 2-staps reactie uit het bariumsulfaat uit te voeren om het bariumsulfaat te produceren dat reageert met HCl om het bariumchloride te produceren als resultaat:
BaSO4+ 4C → BaS + 4CO
BaS + 2HCl → BaCl2+ H2S
We kunnen ook het bariumchloride produceren uit het bariumsulfide dat zoutzuur is.
fysische eigenschappen
bariumchloride is een witte kleurstof met een dichtheid van 3,856 g mL-1. Het smeltpunt en het kookpunt van bariumchloride zijn respectievelijk 962 °C en 1560 °C., Het is gemakkelijk oplosbaar in water (H2O), methanol en is onoplosbaar met ethanol en ethylacetaat. De vlam is licht geel en groen van kleur, maar het is zeer giftig van aard.
chemische eigenschappen
het bariumchloride heeft hetzelfde gedrag of een ander binair zout van het chloor. In water (H2O) ontleedt het tot:
BaCl2→ Ba2+ + 2Cl–
deze reactie is ook vergelijkbaar met andere binaire CL-zouten als NaCl en heeft geen invloed op de pH-waarde van de oplossingen.,
gebruikt
bariumchloride is nuttig in de vuurwerk-industrie omdat het een groene vlam produceert. We gebruiken het ook bij de behandeling van zouten die door warmte worden geproduceerd. De aardolie-industrie gebruikt ook bariumchloride. In het algemeen beperkt het toxiciteitsniveau het gebruik ervan in het laboratorium.
gezondheidseffecten en veiligheidsrisico ‘ s
bariumchloride is uiterst toxisch van aard. Het is giftig bij inname, inademing en kan ernstige schade aan de ogen veroorzaken. Het is ook giftig voor in het water levende dieren en waterdieren.,
opgelost voorbeeld voor u
vraag: Wat is de rol van het BaCl-en pH-bereik van 8,3 tot 3,7 bij het schatten van microbiële ademhaling in de bodem met behulp van de SIR-methode?
oplossing
BaCl2 helpt bij het scheiden van de gereageerde NaOH van de niet-gereageerde NaOH door het precipitatieproces. Tijdens titratie, reageert HCl met de niet-gereageerde NaOH om te kwantificeren welke hoeveelheid Co2werd gevangen door het hydroxide omdat het aanvankelijke volume en molariteit van NaOH er is. Het eindpunt van het titratieproces, d.w.z., van de roze kleur naar kleurloos, markeert de uitputting van de niet-gereageerde NaOH.