fenolftaleïne-structuur en waarom het van kleur verandert?
fenolftaleïne
mensen kennen de termen zuur of base (zuur of alkalisch) van gewone huishoudelijke dingen. Maar de functie van de pH-indicator is ver gevorderd. Bovendien is een van de pH-testers fenolftaleïne, dat meestal kleurloos is, maar bij contact met aid of base van kleur verandert van roze (zuur) naar paars (base).
Fenolftaleïnetest
Het is een organische verbinding die we gebruiken als zuur-of base-indicator., Bovendien is de verbinding roze in basisoplossing en kleurloos in zure oplossing.
bovendien is de chemische formule C20H14O4. Het betekent dat het 20 koolstofatomen, 14 waterstofatomen en 4 zuurstofatomen bevat.
het meest opmerkelijke is dat het niet erg goed oplost in water, dus meestal wordt alcohol titratie gebruikt om deze oplossing te bereiden. Bovendien, wanneer u een druppel zuur indicator in zuur toe te voegen zie je soms een witte wolk genereren in het.,
Dit is een precipitaat van vast fenolftaleïne dat ontstaat als gevolg van hoge lokale concentraten die het oplosbaarheidsproduct overschrijden. Bovendien verdwijnt het als je de oplossing schudt.
bovendien wordt het roze wanneer het in contact komt met een stof met een pH van 8,2 en wordt het paars bij een nog hogere pH. bovendien is deze kleurverandering een gevolg van ionisatie, die de lading en vorm van het Fenolftaleïnemolecuul veranderen.
bovendien produceren ze bij blootstelling aan de alkalische stof een roze tot paarse tint of tint.,
structuur van fenolftaleïne
De structuur van fenolftaleïne heeft 3 zeshoekige structuren, één vijfhoekige structuur, twee alcoholgroepen en één ketongroep. Bovendien, fenolftaleïne structuur vorm van de koolstof, waterstof, en zuurstof ketens.
Hoe werkt de fenolftaleïne-Indicator?
de pH-schaal heeft een markering van 0 tot 14 voor de detectie van zuur en base. Bovendien, van 0 tot 6.9 woont alle zuren en hoe minder het aantal zuur hoe zuurder ze zijn. Terwijl de pH 7 neutraal is, wat de pH van water is.
verder uit 7.,1 tot 14 wonen de gehele base en hoe hoger het aantal base op een pH-schaal de meer fundamentele aard zij bezitten. Bovendien gebruikt de chemicus in een gangbare praktijk het lakmoespapier om de pH van een verbinding te testen.
het meest opmerkelijke is dat het lakmoespapier rood wordt bij contact met zuur en blauw bij contact met de base.
fenolftaleïne is van nature kleurloos en werkt anders dan lakmoespapier. Ook verandert het in roze kleur in een alkalische oplossing of base.
bovendien blijft de verbinding kleurloos in zuren, maar begint ze bij pH 8 Roze te worden.,2 en blijft helder paars in sterke bases.
kleurverandering van fenolftaleïne
ionisatie is het proces dat verantwoordelijk is voor de kleurverandering van de verbinding (fenolftaleïne). Bovendien komt ionisatie voor wanneer een molecuul een elektron verliest of wint, wat de molecule een positieve of negatieve lading geeft.
bovendien trekt het geïoniseerde molecuul de tegenovergestelde verandering aan en stoot het dezelfde lading af. Bovendien beïnvloedt het ook de molecuulvorm. Ook bepaalt de lading hoe het zal reageren op licht.,
normaal gesproken gaan Alle kleuren van het licht door de Fenolftaleïneoplossing en lijkt het kleurloos. Maar als het aan alkaline wordt blootgesteld, begint het de blauwe kleur van het lichtspectrum te blokkeren, waardoor het licht roze wordt.
en hoe sterker de alkalische oplossing, hoe meer Fenolftaleïnemoleculen veranderen en hoe donkerder de kleur wordt.
opgeloste vraag voor u
Vraag. Wat is de pH van zuiver water?