Inleiding tot de chemie
leerdoelstelling
- herinneren aan de Arrhenius-zuurdefinitie en de beperkingen ervan.
kernpunten
- Een Arrhenius– zuur verhoogt de concentratie van waterstof (H+) – ionen in een waterige oplossing, terwijl een Arrhenius-base de concentratie van hydroxide (OH -) – ionen in een waterige oplossing verhoogt.,
- de Arrhenius-definities van zuurgraad en alkaliniteit zijn beperkt tot waterige oplossingen en hebben betrekking op de concentratie van de oplosmiddelionen.
- de universele waterige zuur-base-definitie van het Arrhenius-concept wordt beschreven als de vorming van een watermolecuul uit een proton en hydroxide-ion. Daarom is in Arrhenius zuur–base reacties de reactie tussen een zuur en een base een neutralisatiereactie.
termen
- hydroniumhet gehydrateerde waterstofion ( H_3O^+ ).,
- aciditya maat voor de totale concentratie van waterstofionen in oplossing
- alkalinitya maat voor de totale concentratie van hydroxideionen in oplossing
de Arrhenius-definitie
een zuur-base-reactie is een chemische reactie die plaatsvindt tussen een zuur en een base. Er bestaan verschillende concepten die alternatieve definities bieden voor de betrokken reactiemechanismen en hun toepassing bij het oplossen van gerelateerde problemen., Ondanks verschillende verschillen in definities, wordt het belang ervan als verschillende analysemethoden duidelijk wanneer zij worden toegepast op zuur-base reacties voor gasvormige of vloeibare soorten, of wanneer het zuur-of base karakter iets minder duidelijk kan zijn.de Arrhenius definitie van zuur-base reacties, die werd bedacht door Svante Arrhenius, is een ontwikkeling van de waterstoftheorie van zuren. Het werd gebruikt om een moderne definitie van zuren en basen te geven, en volgde uit Arrhenius ‘ werk met Friedrich Wilhelm Ostwald in het vaststellen van de aanwezigheid van ionen in waterige oplossing in 1884., Dit leidde ertoe dat Arrhenius in 1903 de Nobelprijs voor de Scheikunde ontving.
zoals gedefinieerd door Arrhenius:
- Een Arrhenius-zuur is een stof die in water dissocieert tot waterstofionen (H+). Met andere woorden, een zuur verhoogt de concentratie van H+ – ionen in een waterige oplossing. Deze protonatie van water levert het hydronium-ion (H3O+) op; in de moderne tijd wordt H+ gebruikt als een afkorting voor H3O+ omdat nu bekend is dat een kale proton (H+) niet als vrije soort in waterige oplossing bestaat.
- een Arrhenius– base is een stof die in water dissocieert tot hydroxide (OH -) – ionen., Met andere woorden, een base verhoogt de concentratie van OH– ionen in een waterige oplossing.
beperkingen van de Arrhenius-definitie
de Arrhenius-definities van zuurgraad en alkaliniteit zijn beperkt tot waterige oplossingen en hebben betrekking op de concentratie van de opgeloste ionen. Volgens deze definitie zijn zuivere H2SO4 of HCl opgelost in tolueen niet zuur, ondanks het feit dat beide zuren een proton aan tolueen afstaan., Bovendien is volgens de Arrhenius-definitie een oplossing van natriumamide (NaNH2) in vloeibare ammoniak niet alkalisch, ondanks het feit dat het amide-ion (\text{NH}_2^ -) ammoniak gemakkelijk zal deprotoneren. De definitie van Arrhenius kan dus alleen zuren en basen in een waterig milieu beschrijven.
Arrhenius zuur-Base reactie
een Arrhenius zuur-base reactie wordt gedefinieerd als de reactie van een proton en een hydroxide-ion om water te vormen:
h^++OH^ – \rightarrow H_2O
een Arrhenius zuur-base reactie is dus gewoon een neutralisatiereactie.,