Tetraëdrische moleculaire geometrie
hoofdgroep chemistryEdit
Het tetraëdrale molecuul methaan (CH
4)
afgezien van vrijwel alle verzadigde organische verbindingen zijn de meeste verbindingen van Si, Ge en Sn tetraëdrisch. Vaak hebben tetraëdrische moleculen een meervoudige binding met de buitenste liganden, zoals in xenontetroxide( XeO4), het perchloraation (ClO−
4), Het sulfaation (SO2−
4), Het fosfaation (PO3−
4). Thiazyltrifluoride (SNF
3) is tetraëdrisch, met een drievoudige zwavel-stikstofbinding.,
andere moleculen hebben een tetrahedrale opstelling van elektronenparen rond een centraal atoom; bijvoorbeeld ammoniak (NH
3) met het stikstofatoom omgeven door drie waterstofatomen en één enkel paar. De gebruikelijke classificatie houdt echter alleen rekening met de gebonden atomen en niet met het eenzame paar, zodat ammoniak eigenlijk als piramidaal wordt beschouwd. De H–N-H hoeken zijn 107°, samengetrokken van 109,5°. Dit verschil wordt toegeschreven aan de invloed van het eenzame paar dat een grotere weerzinwekkende invloed uitoefent dan een gebonden atoom.,
Transition metal chemistryEdit
berekenen van bindingshoeken van een symmetrisch tetraëdrisch molecuul met behulp van een dot-product
Waterstructuuredit
In de gasfase heeft een enkel watermolecuul een zuurstofatoom omgeven door twee waterstof en twee eenzame paren, en de h
2o meetkunde wordt eenvoudig beschreven als gebogen zonder rekening te houden met de niet-gebonden eenzame paren.
echter, in vloeibaar water of in ijs vormen de eenzame paren waterstofbindingen met naburige watermoleculen., De meest voorkomende rangschikking van waterstofatomen rond een zuurstof is tetraëdrisch met twee waterstofatomen covalent gebonden aan zuurstof en twee verbonden door waterstofbindingen. Omdat de waterstofbindingen in lengte variëren, zijn veel van deze watermoleculen niet symmetrisch en vormen ze transiënte onregelmatige tetrahedra tussen hun vier geassocieerde waterstofatomen.