Waterbehandelingsoplossingen
Helium
eigenschappen
gasvormig chemisch element, symbool: He, atoomnummer: 2 en atoomgewicht 4,0026 g/mol. Helium is een van de edelgassen van groep O in het periodiek systeem. Het is het tweede lichtste element. De belangrijkste heliumbron ter wereld is een reeks aardgasvelden in de Verenigde Staten.
Helium is een kleurloos, reukloos, smakeloos en niet-toxisch gas. Het is minder oplosbaar in water dan enig ander gas., Het is het minder reactieve element en vormt in wezen geen chemische verbindingen. De dichtheid en viscositeit van heliumdamp zijn zeer laag. De thermische geleidbaarheid en het calorische gehalte zijn uitzonderlijk hoog. Helium kan vloeibaar worden gemaakt, maar de condensatietemperatuur is de laagste van alle bekende stoffen.
toepassingen
Helium heeft vele unieke eigenschappen: laag kookpunt, lage dichtheid, lage oplosbaarheid, hoge thermische geleidbaarheid en inertheid, dus het wordt gebruikt voor elke toepassing die deze eigenschappen kan verklaren., Helium was het eerste gas dat werd gebruikt voor het vullen van ballonnen en luchtschepen. Deze toepassing gaat verder in hoogteonderzoek en voor meteorologische ballonnen. Het belangrijkste gebruik van helium is als een inert beschermingsgas in autogeen lassen. Het grootste potentieel is te vinden in toepassingen bij zeer lage temperaturen. Helium is de enige koeler die temperaturen van minder dan 15 K (-434ºF) kan bereiken. De belangrijkste toepassing van ultralow temperatuur is in de ontwikkeling van de supergeleidingstoestand, waarbij de weerstand tegen de elektriciteitsflux bijna nul is., Andere toepassingen zijn het gebruik ervan als drukgas in vloeibare stuwstoffen voor raketten, in helium-zuurstofmengsels voor duikers, als werkvloeistof in met gas gekoelde kernreactoren en als gasdrager in chemische analyse met gaschromatografie.
Helium in de omgeving
Helium is het op één na meest voorkomende element in het bekende universum, na waterstof. Helium vormt de 23% van alle elementaire materie gemeten in massa. Helium wordt in de aarde gevormd door natuurlijk radioactief verval van zwaardere elementen. Het grootste deel van dit helium migreert naar het oppervlak en komt in de atmosfeer terecht., Het zou logisch zijn om te denken dat de heliumconcentratie in de atmosfeer hoger was dan deze is (5,25 deeltjes per miljoen op zeeniveau). Toch laat zijn lage molecuulgewicht het toe om naar de ruimte te ontsnappen met dezelfde snelheid van zijn vorming. Er is een laag van ongeveer 1000 km in de heterosfeer op 600 mijl waar helium het dominante gas is (hoewel de totale druk zeer laag is). Aardgas bevat hogere heliumconcentraties dan de atmosfeer.Helium is het 71ste element dat het meest voorkomt in de aardkorst, waar het voorkomt in 8 delen per miljard (109).,
gezondheidseffecten van helium
effecten van blootstelling: de stof kan door inademing in het lichaam worden opgenomen. Hoge stem. Duizeligheid. Saaiheid. Hoofdpijn. Verstikking. Huid: bij contact met vloeistof: bevriezing. Ogen: bij contact met vloeistof: bevriezing. Inhalatierisico: bij verlies van insluiting kan dit gas verstikking veroorzaken door het zuurstofgehalte van de lucht in afgesloten ruimten te verlagen. Controleer het zuurstofgehalte voordat u het gebied betreedt. neutraal helium onder standaardomstandigheden is niet giftig, speelt geen biologische rol en wordt aangetroffen in sporen in menselijk bloed.,
Lees meer over helium in water
terug naar periodieke grafiek