zilvernitraat
zilvernitraat chemische eigenschappen, toepassingen, productie
omschrijving
zilvernitraat is de belangrijkste zilververbinding en wordt op grote schaal gebruikt voor de vervaardiging van lichtgevoelig materiaal met zilverhalogenide. Zuiver zilvernitraat kristal is stabiel tegen licht en kan gemakkelijk worden gereduceerd tot zwart metallisch zilver in de aanwezigheid van organisch materiaal. Natte zilvernitraat en zilvernitraat oplossing kunnen gemakkelijk worden blootgesteld aan ontbinding bij licht., Zilvernitraat is een soort oxiderend middel en kan eiwitcoagulatie veroorzaken met een corrosief effect op het menselijk lichaam. Het heeft een relatieve dichtheid van 4,35 (19/4 ℃) en een smeltpunt van 212 ℃. Bij verhitting tot 444 ℃, kan het worden ontbonden in metallisch zilver, stikstofdioxide en zuurstof. Het kan worden verhit en smelten in een lichtgele vloeistof in een porseleinen Kroes en vervolgens gecondenseerd in witte kristallen na het koud zijn. Als u de temperatuur verder verhoogt, wordt deze geleidelijk afgebroken en kan tegelijkertijd bruine oxidedamp genereren., Wanneer elektrische stroom door de zilvernitraatoplossing gaat, wordt metallisch zilver afgezet op de negatieve elektrode. Zilvernitraat is gemakkelijk oplosbaar in ammoniak en water, lichtjes oplosbaar in alcohol, onoplosbaar in aceton, benzeen, en bijna onoplosbaar in geconcentreerd zwavelzuur. De waterige oplossing was zuur (pH = 5 ~ 6). Zilvernitraat, in de waterige oplossing van ammoniak, voldoet aan glucose en formaldehyde kan worden verminderd om “zilveren spiegel te genereren.”Zink, cadmium, tin, lood, koper en andere metalen zijn gemakkelijk om het metaalzilver in de nitraatzilveroplossing te vervangen., Zilvernitraat, wanneer gemengd met zwavel, kan leiden tot explosie wanneer wordt geslagen door hamer.zilvernitraat is een anorganisch zilverzout dat zilverionen kan scheiden door sterilisatie, corrosie, erosie en convergentie-effect. De verdunde oplossing heeft antibacteriële en adstringerende werking, terwijl de geconcentreerde oplossing een corrosief effect heeft. De actuele toepassing van zilveren ion kan met bacteriële proteã ne binden om zilveren eiwitprecipitaat met bactericidal effect te vormen. Het kan worden gebruikt voor de behandeling van dentine overgevoeligheid, mucosale ulceratie, vroege cariës en holte desinfectie.,
zilvernitraat poeder
chemische eigenschappen
het is kleurloos transparant orthorhombisch kristalvlok. Het is gemakkelijk oplosbaar in water en ammoniak, oplosbaar in ether en glycerine, lichtjes oplosbaar in ethanol, maar bijna onoplosbaar in geconcentreerd salpeterzuur. De waterige oplossing vertoont zwakke zuurgraad.
gebruik
zilvernitraat kan worden gebruikt als grondstof voor het zilverzout, fotografische materialen, conserveermiddelen en katalysatoren en kan ook worden gebruikt voor verzilvering, spiegelproductie, enz.
Het kan worden gebruikt voor analysereagentia., het kan worden gebruikt voor de vervaardiging van film, Röntgenfotografische film en andere fotografische emulsies lichtgevoelig materiaal. Op het gebied van de elektronica-industrie kan het worden gebruikt voor de vervaardiging van geleidende lijmen, gasreinigingsmiddelen, evenals verzilvering van elektronische componenten. Het kan ook worden gebruikt voor het verzilveren materiaal van spiegelproductie en thermisch glas voering, voltage-sharing jas en handschoenen voor elektronisch werk. Het kan ook worden gebruikt voor het verzilveren van andere ambachten. Batterij-industrie toegepast voor de productie van zilver-zink batterij., Op het gebied van geneeskunde, kan het voor sterilisatie, corrosief reagens worden gebruikt. Dagelijkse chemische industrie gebruikt het voor de productie van geverfd haar shampoo. Het kan ook worden toegepast op de vervaardiging van andere zilveren katalysator.
Het kan worden gebruikt voor het cyanidevrije verzilveren, zoals het belangrijkste zout van het verzilveren van thiosulfaat, het verzilveren van zoutzuur, het verzilveren van iminoammoniumdisulfonaat en het verzilveren van sulfosalicylzuur. Het is ook de bron van het zilverion., Het gehalte aan zilvernitraat heeft een bepaald effect op de geleidbaarheid, de dispersie-eigenschap en de sedimentatiesnelheid van de zilverplateeroplossing. De Algemene gebruikshoeveelheid is ongeveer 25~50 g/l
reacties
zilvernitraat kan een precipitatie-en coördinatiereactie hebben met een reeks reagentia. het kan reageren met waterstofsulfide om een zwart zilversulfide Ag2S-neerslag te vormen.
Het kan reageren met kaliumchromaat, om een roodbruin zilverchromaat Ag2CrO4 precipitaat te vormen.,
Het kan reageren met dinatriumwaterstoffosfaat tot een geel zilverfosfaat ag3po4 neerslag.
Het kan reageren met halogeenion om zilverhalogenide AGX-neerslag te vormen.
Het kan reageren met alkali om een bruinzwart zilveroxide-Ag2O-neerslag te vormen.
Het kan reageren met NH3, CN -, SCN -, S2O3, enz., om een verscheidenheid van complexe ionen te vormen, zoals: Ag (NH3) 2OH, Ag , -, 3-enzovoort.het kan reageren met oxalaationen om wit oxalaation ag2c2o4 precipitaat te vormen.,zilvernitraat is een matig sterke oxidant die door een aantal matig sterke of sterke reductiemiddelen kan worden gereduceerd tot elementair zilver.
Hydrazine (N2H4) en fosforzuur en reduceer Ag+ tot metallisch zilver met de reactievergelijking: (1) N2H4 + 4AgNO3─ → 4Ag + N2 + 4HNO3; (2) H3PO3 + 2AgNO3 + H2O─ → 2AG + H3PO4 + 2HNO3 de bovenstaande informatie wordt bewerkt door het chemicalbook van Dai Xiongfeng.,
synthese
synthesemethode: breng de zilverstaaf in de reactor, voeg eerst gedestilleerd water toe, gevolgd door geconcentreerd salpeterzuur, zodat de salpeterzuurconcentratie ongeveer 60% tot 65% bedraagt. Controleer de verwarmingssnelheid om ervoor te zorgen dat de reactie niet te hevig was. Verwarm tot boven 100 ℃, houd de dampdruk op 0,2 MPa en hebben de reactie voor 2~3 h.laat het stikstofmonoxide gas. De materiaalvloeistof werd naar een opslagtank gepompt, verdund met gedestilleerd water tot een relatieve dichtheid van 1,6 tot 1,7. Afkoelen en 10 uur staan en filteren om onzuiverheden zoals AgCl te verwijderen., Breng het supernatans in een verdamper om te worden verdampt onder verlaagde druk bij ongeveer pH = 1. Koel, kristalliseer en breng vacuümdroging aan om de producten te verkrijgen.
Ag + 2HNO3 → AgNO3 + H2O + NO2
toxiciteit
het is corrosief voor de huid en de slijmvliezen en heeft convergentie-effect. De huid, bij contact met zilvernitraat, zal donker worden bij licht en is gevoelig voor ontstekingen. Als de huid is besmet met zilvernitraat, kunt u jodium verwijderen graze gebruiken; als de huid gewond raken bij contact, kunt u weken in zout water voor het wassen.,
tijdens het werken dient het productiepersoneel maskers, katoenen overalls, latex handschoenen en andere beschermende uitrusting te dragen. Het productiepersoneel moet ook regelmatig de was doen. De productieapparatuur moet worden verzegeld met de werkplaats die wordt geventileerd.zilvernitraat kan reageren met acetyleen om zilvernitraat te produceren. Onder droge omstandigheden zal het exploderen bij een lichte wrijving. Daarom moeten we bij onderhoud van de apparatuur verbieden om calciumcarbidepasta en acetyleengas in de werkplaats te brengen.,
chemische eigenschappen
zilvernitraat, AgN03, is kleurloze,transparante,tabelvormige, ruitvormige kristallen die grijs of grijszwart worden bij blootstelling aan licht in aanwezigheid van organische matter.It is geurloos met een bittere,bijtende,metaalachtige smaak. Het is bijtend, en een sterke oxiderende agent die oplosbaar is in koud water, oplosbaarder in heet water,glycerol,en hete alcohol,lichtjes oplosbaar in ether, en ontleedt op kookpunt gebruikt in fotografische film,verzilveren,verzilveren spiegels, en als antiseptische.,
chemische eigenschappen
zilvernitraat is een kleurloze tot donkergrijze, reukloze kristallijne vaste stof.
fysische eigenschappen
kleurloos, transparant, grote rhomboëdrale kristallen of witte kleine kristallen; bittere, bijtende metaalachtige smaak; geurloos; zuivere verbinding is niet gevoelig voor licht, maar sporenorganismen bevorderen fotoreductie, waardoor het zout bij blootstelling aan licht grijszwart wordt; dichtheid 4,35 g/cm3; smelt bij 212°C; ontleedt bij 440°C; zeer oplosbaar in water, oplosbaar in ethanol en aceton.,
gebruikt
de basis van bijna alle fotografische zilverhalogeniden met uitzondering van het Daguerreotype-proces, zilvernitraat is een vloeibaar wit kristal dat wordt gemaakt door het oplossen van elementair zilverinnitroenzuur, gevolgd door verdamping. Het is oplosbaar in water, ether en glycerine. Zilvernitraat is niet gevoelig voor licht, maar wanneer het wordt gecombineerd met een organisch materiaal, een halogeen of een halide, zal het bij blootstelling aan licht terugkeren naar een metallische toestand.
gebruikt
Anti-infectieus, topisch.
gebruikt
fotografische emulsies, antiseptisch, verzilverd en inkten.,
preparaat
zilvernitraat wordt bereid door zilvermetaal op te lossen in verdund salpeterzuur. De oplossing wordt verdampt en het residu wordt verhit tot doffe rode hitte met geconcentreerd salpeterzuur om onzuiverheden zoals kopernitraat te ontbinden. Residu wordt vervolgens opgelost in water, gefilterd en opnieuw gekristalliseerd om zuiver zilvernitraat te verkrijgen.
indicaties
zilvernitraat, 0,1% tot 0,5%, is een uitstekend kiemicide en adstringerend middel. Zijndodende werking is te wijten aan precipitatie van bacteriële eiwitten door bevrijde zilverionen. Het kan pijn veroorzaken bij toediening in concentraties >0.,5%.zilvernitraat is een ander cauteriseermiddel en coaguleert cellulair eiwit en verplaatst granulatieweefsel. Dit moet dagelijks worden toegepast gedurende ongeveer 5 dagen.””Zilvernitraat (AgNO3), in vaste vorm of in oplossingen die sterker zijn dan 5%, wordt gebruikt voor zijn bijtende werking; 5% tot 10% oplossingen kunnen worden toegepast op scheuren of excessiefegranulatieweefsel. Zilvernitraatstaafjes bestaan uit een kop gehard zilvernitraat (>94,5%), bereid door versmelting van het zilverzout met natriumchloride. Ze worden ondergedompeld in water en indien nodig toegepast.,
algemene beschrijving
een kleurloze of witte kristallijne vaste stof die zwart wordt bij blootstelling aan licht of organisch materiaal.
lucht & Waterreacties
oplosbaar in Water.
Reactiviteitsprofiel
zilvernitraat is onbrandbaar, maar kan als oxidatiemiddel de verbranding van brandbare materialen versnellen. Als grote hoeveelheden bij een brand betrokken zijn of het brandbare materiaal fijn is verdeeld, kan er een explosie ontstaan. Langdurige blootstelling aan vuur of hitte kan tot een explosie leiden. Bij branden ontstaan toxische stikstofoxiden. Lichtgevoelig., Mengsels met alkylesters kunnen exploderen door de vorming van alkylnitraten. Mengsels met fosfor, tin(II) chloride of andere reductiemiddelen kunnen explosief reageren . Reageert met acetyleen in aanwezigheid van ammoniak tot zilveracetylide, een krachtige ontsteker wanneer droog . Reactie met ethylalcohol (of andere alcoholen) kan zilverfulminaat produceren, dat bij verstoring kan exploderen . Een intieme mix van zilvernitraat en magnesium kan spontaan ontbranden bij contact met een druppel water ., Een explosie vond plaats toen gezuiverd fosfine snel werd doorgegeven aan een geconcentreerde oplossing van zilvernitraat . Wanneer een mengsel van 28% ammoniumhydroxide en zilvernitraatoplossing werd behandeld met een kleine hoeveelheid natriumhydroxide. Zwarte neerslag, zilveren nitride explodeerde bij roeren .
gevaar
sterk irriterend voor huid en weefsel.
gevaar voor de gezondheid
geconcentreerde oplossingen veroorzaken irritatie, ulceratie en verkleuring van de huid; veroorzaakt ook ernstige irritatie van de ogen. Inname zal leiden tot hevige buikpijn en andere gastro-enterische symptomen.,
brandgevaar
gedrag bij brand: verhoogt de ontvlambaarheid van brandbare stoffen.
farmaceutische toepassingen
zilvernitraat (AgNO3), na salicylzuur, wordt veel gebruikt voor de behandeling van wratten. AgNO3 is een in water oplosbaar zout, dat gemakkelijk als AgCl, zwart van kleur, neerslaat wanneer het in contact komt met de huid. Wratten worden veroorzaakt door een humaan papillomavirus, en meestal handen, voeten en de anogenitale gebieden worden beïnvloed. Debehandeling is gebaseerd op de vernietiging van het lokale weefsel en het zilverzout wordt aangebracht via een bijtende pen op het getroffen gebied., Zilvernitraat is zeer corrosief en is bekend om deze soorten weefselgroei te vernietigen. Bij het gebruik van deze behandelingsoptie moet voorzichtig te werk worden gegaan, aangezien de resulterende AgCl elke huid of stof bevlekt waarmee het in contact is geweest.
veiligheidsprofiel
een menselijk GIF. Experimenteel gif door inslikken, intraveneuze, subcutane en intraperitoneale routes. Experimentele reproductieve effecten. Mutatiegegevens bij de mens gerapporteerd. Een ernstige oogirritatie. Een krachtige bijtende en irriterende voor huid, ogen en slijmvliezen. Slikken kan ernstige gastro-enteritis veroorzaken die fataal kan zijn., Twijfelachtig carcinogeen met experimentele tumorigene gegevens. Een krachtige oxidator. Niet compatibel met acetyleen, acetylides, alkaliën, aluminium, antimoon zouten, arseen, arsenites, bromiden, carbon, carbonaten, chloriden, ClF3, chlorosulfuric zuur, koper, creosoot, ethanol, ferro-zouten, hypofosfieten, jodide, Mg poeder met H20, morphme zouten, NH3 met KOH rendement zwart Ag3N, oliën, PH3, fosfaten, phosphonium jodide, fosfor, kunststoffen, zwavel, looizuur, tartrates, thiocyanaten, plantaardige aftreksels en extracten, zink met NH3 met KOH., Bij verhitting tot ontbinding stoot het giftige NOx-dampen uit. Zie ook zilververbindingen en nitraten
potentiële blootstelling
zilvernitraat wordt gebruikt bij Fotografie, verzilveren; als antisepticum; bij chemische reacties; en bij spiegelproductie; als uitgangsmateriaal bij de productie van andere zilververbindingen.
verzending
Un1493 zilvernitraat, gevarenklasse: 5.1; etiketten: 5.1-oxidator.
zuiveringsmethoden
zuiveren het door herkristallisatie uit heet water (oplosbaarheid van AgNO3 in water is 992g/100mL bij 100o en 122g / 100mL bij 0o)., Het is ook gezuiverd door kristallisatie uit heet geleidbaarheidswater door langzame toevoeging van vers gedestilleerde EtOH. Voorzichtigheid: vermijd het gebruik van EtOH voor het wassen van het neerslag; en vermijd het concentreren van het filtraat om verdere gewassen van AgNO3 te verkrijgen vanwege het risico van explosie (zoals aan ons is gemeld) veroorzaakt door de aanwezigheid van zilverfulminaat. Bij gebruik van EtOH in de zuivering moet het apparaat worden omhuld met een sterk beschermend schild., Alvorens als standaard voor volumetrische analyse te worden gebruikt, moet AgNO3 van de analytische reagenskwaliteit fijn worden gepoederd, 2 uur lang bij 120 ° worden gedroogd en vervolgens in een exsiccator worden gekoeld. Terugwinning van zilverresten als AgNO3 kan worden bereikt door wassen met heet water en het toevoegen van 16M HNO3 om de vaste stof op te lossen. Filtreer dit door glaswol en concentreer het filtraat op een stoombad tot de neerslag begint. Koel de oplossing af in een ijsbad en filtreer de neergeslagen AgNO3. Droog het 2 uur bij 120o en koel het dan af in een exsiccator in een vacuüm. Bewaar het boven P2O5 in een vacuüm in het donker., Vermijd contact met de handen door de vorming van zwarte vlekken. onverenigbaarheden een sterke oxidator. Reageert heftig met brandbare en reducerende materialen. Reageert met acetyleen en vormt een schokgevoelig explosief. Reageert met alkaliën, antimoonzouten; ammoniak, arsenieten, bromiden, carbonaten, chloriden, jodiden, waterstofperoxide; thiocyanaten, ferrozouten; oliën, hypofosfieten, morfinezouten; creosoot, fosfaten, looizuur; tartraat, halogeniden, plantaardige extracten, en anderen. Aanvallen sommige vormen van kunststoffen, rubber, en coatings.