NH3 Lewis structuur, moleculaire geometrie, hybridisatie, Bindingshoek & vorm
ammoniak is een kleurloze verbinding, gebruikt bij het maken van meststoffen. Het is een stabiele hydride gevormd uit één stikstof en drie waterstofatomen. Het molecuul heeft een scherpe geur. Het kan een NH4+ – ion vormen door een proton te accepteren. In deze blogpost leren we over de Lewis dot structuur, elektronenmeetkunde en moleculaire geometrie van dit molecuul.,>
| Name of molecule | Ammonia / Nitrogen Trihydride ( NH3) |
| No of Valence Electrons in the molecule | 8 |
| Hybridization of NH3 | sp3 hybridization |
| Bond Angles | 107 degrees |
| Molecular Geometry of NH3 | Trigonal Pyramidal |
And to understand the Lewis structure, we first need to find out the valence electrons in this molecule., De elektronen in de buitenste schil van het atoom worden genoemd als valentieelektronen en zijn essentieel voor aangezien zij van het vormen van banden evenals de structuur van de molecule verantwoordelijk zijn.
inhoud
valentie-elektronen van NH3 ( ammoniak)
stikstof is een element van groep 15 en heeft vijf elektronen in de buitenste schil. Waterstof is daarentegen een element van groep 1 en heeft slechts 1 valentie-elektron in zijn buitenste schil. Om het totale aantal valentie-elektronen te krijgen, zullen we de valentie-elektronen optellen voor beide atomen.,
stikstof – 5 valentie-elektronen
waterstof-1 elektron, maar omdat er 3 waterstofatomen zijn zullen we het vermenigvuldigen met 3, Er zijn drie valentie-elektronen van alle waterstofatomen.
totaal aantal valentie-elektronen-5+3
= 8 valentie
ammoniak of NH3 heeft in totaal 8 valentie-elektronen.
NH3 Lewis-structuur
De Lewis-structuur van een molecuul helpt de elektronenmeetkunde, moleculaire meetkunde, polariteit en andere dergelijke eigenschappen met gemak te begrijpen., Het is een picturale representatie van de rangschikking van valentie-elektronen rond de individuele atomen in het molecuul. De elektronen die bindingen vormen worden bindingspaar van elektronen genoemd, terwijl degenen die geen bindingen vormen niet-bindende paren van elektronen of eenzame paar van elektronen worden genoemd.
punten worden gebruikt om de valentie-elektronen te tonen, terwijl de lijnen bindingen in de structuur weergeven. Hier is de stap-voor-stap procedure om de Lewis structuur van NH3 te begrijpen.
nu we de valentie-elektronen voor het molecuul kennen, kunnen we de Lewis-structuur voorspellen., Waterstofatomen nemen nooit de centrale positie in, dus plaatsen we het stikstofatoom in het centrum.
plaats alle waterstofatomen rond het stikstofatoom en de valentie-elektronen van beide atomen op deze manier.
elk waterstofatoom heeft slechts één elektron nodig om stabiel te worden, omdat het een uitzondering is op de octetregel. Stikstof zal drie van zijn valentie-elektronen delen voor het vormen van een stabiele structuur.
Er zijn dus drie afzonderlijke bindingen tussen stikstof-en waterstofatomen, en er is één paar niet-bindende elektronen op het stikstofatoom.,
NH3 moleculaire meetkunde
ammoniak heeft een tetrahedrale moleculaire meetkunde. Alle waterstofatomen zijn symmetrisch gerangschikt rond het stikstofatoom dat de basis vormt, en de twee niet-gebonden elektronen vormen de punt die de moleculaire geometrie van NH3 trigonaal piramidaal maakt.
NH3 hybridisatie
het stikstofatoom heeft de elektronische configuratie van 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1. Wanneer het deelt de elektronen met waterstofatomen, een s-orbitaal en drie p-orbitalen hybridiseren en overlappen met s orbitalen van een waterstofatoom om SP3 hybridisatie te vormen.,
ammoniak of NH3 heeft dus SP3-hybridisatie.
NH3-Bindingshoeken
Er zijn drie enkelvoudige bindingen en één enkel paar elektronen in het NH3-molecuul. Het heeft een moleculaire geometrie van trigonale piramidale die ook lijkt op een vervormde tetrahedrale structuur. De vorm is vervormd door de eenzame paren elektronen. Dit paar oefent afstotende krachten uit op de verbindingsparen van elektronen. Hoewel de bindingshoek 109,5 graden moet zijn voor trigonale piramidale moleculaire meetkunde, neemt deze af tot 107 graden vanwege het eenzame paar op het stikstofatoom.,
concluderende opmerkingen
ammoniak is een stabiel binaire hydride met een trigonale piramidale moleculaire geometrie en sp3 hybridisatie. Het heeft bindingshoeken van 107 graden en een elektronengeometrie van tetraëder. Om meer te weten te komen over de polariteit, lees onze blog over polariteit.